《2021-2022学年陕西省咸阳市乾县第三中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省咸阳市乾县第三中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年陕西省咸阳市乾县第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液 溴化钠溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C略2. 下列说法正确的是 A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BA族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分子内一定存在化学键DH2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略3. 用NA表示阿伏加德罗常数
2、的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA参考答案：B解：A、NA个氦原子的氦气，含有1mol氦气，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、32 g O2和O3的混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数为2NA，故B正确；C、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有1
3、mol碳原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B4. 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol参考答案：D5. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZA、X，Y，Z 形成的单质中，X的单质最稳定 B、Y的氢化物为 HYC、X能生成 HXO D、能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应参考答案：C6. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和
4、B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. 稳定性BA3DA3AE参考答案：D【分析】因A和B形成的气态化合物在水中呈碱性可推知A为氢元素，B为氮元素，以此为突破口，可得C、D、E依次为钠、磷、氯三种元素，据此分析可得结论。【详解】A. B离子为N3-,C离子为Na+，两者的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故A说法正确；B.将金属钠放入CuSO
5、4溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故B说法正确；C. E的最高价为+7，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C说法正确；D.一般非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则有AEBA3DA3，故D说法错误；答案选D。7. 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A硫酸工业排放的废气B氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C汽车尾气D煤炭不完全燃烧的产生的废气参考答案：C8. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，
6、c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是 Av(B)=0.125 molL-1min-1 B4min时，A的物质的量为0.75mol C该反应方程式中，x=1 D4min时，A的转化率为50参考答案：D9. 将a g铁棒插入100 mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为b g，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化) ()A(ba)/8 molL1 B(ab)/8 molL1C5(ba)/4 molL1D5(ab)/4 molL1参考答案：C10. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢
7、微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D该微粒的组成可用H3表示参考答案：C考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答解答：解：A该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C普通H2分子
8、有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大11. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有： TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti下列叙述不正确的A. 反应中碳是还原剂 B. 反应中TiO2是氧化剂 C. 反应表现了金属镁还原性比金属钛强D. 反应氧化剂与还原剂物质的量比为12参考答
9、案：BD12. 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）胆矾（CuSO4?5H2O）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算【分析】欲配制480mL 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05
10、mol160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断【解答】解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L0.1mol?L1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入5
11、00 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；故选D13. 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1 Bc22c1Cc22c1 Dc2=2c1参考答案：C解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则
12、c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：C14. 游离态的硫存在于 火山喷口附近 土壤中 地壳的岩层里 空气中A B C D 参考答案：B略15. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪
13、器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是 。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： NaOH溶液中发生的反应： （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L参考答案：（
