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1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市兴城东辛庄中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2
2、+直接沉淀 参考答案：C略2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成参考答案：B3. 某溶液只可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、 S2-、 CO32-、 SO32- 、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是 （ ） A此溶液中一定有Na+、S2-、SO32- B此溶液中可能有AlO2-、CO32- C此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：
3、A略4. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（ ）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ参考答案：D略5. 下列有关物质分类的说法正确的是A煤、石油和天然气都属于化石能源B纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱CO2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体 DCH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物参考答案：A略6. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层
4、分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2参考答案：B7. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是 AA与B互为同系物 BA与B的分子组成相差n个“CH2” CA与B的分子组成可能相差n个“CO2” DA与B的分子组成可能相差n个“H2O”参考答案：AB8. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(s) HQ， 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下面的
5、两个图像，则以下叙述正确的是 （ ）Amn，Q0Bmnp，Q0 Cmn，Q0Dmnp，Q0参考答案：C略9. 在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AK+、Ba2+、Cl、BNa+、Cu2+、CMg2+、Na+、ClDNa+、K+、NH4+、Cl参考答案：A解：A该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；BOH、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；COH、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DNH4+、OH结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选A10. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容
6、量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D参考答案：D11. 某蓄电池放电、充电的反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2，下列推断中正确的是 （ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中。A B C D参考答案：D略12. 为了检验某FeCI2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液参考答案：C略13. 下列说法错误的是（）A酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存B同体积、同
7、物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH)CpH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)D在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)参考答案：A略14. 下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A淀粉B乙酸乙酯 C蛋白质D油脂参考答案：A考点：淀粉的性质和用途.专题：糖类与蛋白质专题分析：能水解的糖水解最终产物有葡萄糖，据此分析解答：A淀粉是多糖，水解最终产物为葡萄糖，故A正确；B乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，故B错误；C蛋白质最终水解生成氨基酸，
8、故C错误； D油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误；故选A点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累15. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 molL1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml 0.1 molL1NaCl溶液现用物质的
9、量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = mol/L。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知：ab12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。（5）该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4
10、molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH 。参考答案：（12分）C（2分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分） （2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）III（4）11012（2分） （5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8
11、kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)参考答案：-488.3 kJ/mol18. 某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算： （1）写出链烃A可能的结构简式和名称； （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？参考答案：组合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先计算该混合气体的平均分子量为14.5 2=29，则该混合气体必含有分子量小于29的烷烃（CH4）和烯烃（C2H4）除此之外，令外还含有的烃类是碳原子数少于4的烃。即可得解。19. （8分）向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物质的量浓度是多少？参考答案：25.1mol/L或5mol/L略
