《2021-2022学年辽宁省沈阳市第三十六中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳市第三十六中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省沈阳市第三十六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 燃烧法是有机化学发展初期测定简单有机物组成的常用方法。验证某有机物是否为含氧元素，应完成的实验内容是 A只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物质的量之比参考答案：D略2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（
2、）。A? 加热 B? 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略3. 下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH参考答案：C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量 = x+，据此分析解答。【详解】A. 1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol = 2 mol；B. 乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2.5 mol；C. 乙醇完全燃烧需要
3、氧气的物质的量=（2+）mol = 3 mol；D. 乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2 mol，通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。4. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略5. 1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10参考答案：B略6. 以下做法达不到目的的是A蚊虫
4、叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C7. 生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )A.负极发生的电极反应可能是：O24e2H2O=4OHB.正极发生的电极反应可能是：O24e=2O2C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO参考答案：C略8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Ag、K、NO3、Cl B
5、. Mg2、Na、Cl、SO42C. Ca2、Mg2、OH、Cl D. H、Na、CO32、SO42参考答案：BA. Ag、Cl发生反应而不能共存；B. Mg2、Na、Cl、SO42可以共存；C. Ca2、OH，Mg2、OH发生反应而不能共存；D. H、CO32发生反应而不能共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、弱电解质的复分解反应。9. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸D. BaCl
6、2Na2CO3NaOH盐酸参考答案：CA. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C. 加入过量Na2C
7、O3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42和前面过量的CO32，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2，故C错误；D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。10. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉K
8、I溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故选A；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故不选B；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化镁溶液，一水合氨与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故不选C；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故不选D；答案：A11. 实验室制备氨气，检验是否收集满
9、的正确方法是A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略12. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的H12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4kJmol1B45.2kJmol1C69.4kJmol1D45.2kJmol1参考答案：D13. 有关同位素的叙述，正确的是 ( ) A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核
10、数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的原子间的互称参考答案：D略14. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ） B. C.34 D. 13参考答案：A略15. 下列元素中，属于第二周期的是A. H B. Al C. O D. Cl参考答案：CA项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。二、实验题（本题包
11、括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验看图1回答下列问题：图1图2（1）A、B两仪器的名称：A ，B （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 （5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的 参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）；（3）E中无
12、变化，F中红色布条褪色；（4）蓝色；2I+Cl22Cl+I2；橙色；（5）B【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；（3）依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；（5）氯气有毒污染空气，需要
13、用氢氧化钠溶液吸收，氯气溶解性较小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；（4）通入Cl2时发生反应2I+Cl22Cl+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色Cl2也能将Br氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；故答案为：蓝色；2I+C
14、l22Cl+I2；橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案为：B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案：（5分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O书写出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）略18. （6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 molL-1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2
