《2021-2022学年辽宁省沈阳市第一七〇中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳市第一七〇中学高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省沈阳市第一七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟参考答案：C 纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。2. 下列反应能生成强酸的是 （ ）A将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液
2、中 B将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中C将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中 D将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中参考答案：CD略3. 某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表： 物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo1120606 下列说法正确的是（ ） A反应前20s的平均速率为 B20s时,正反应速率等于逆反应速率 C达平衡时,A（g）的转化率为100% D若升高温度,平衡常数将变为05，则反应的H0参考答案：D略4. 有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2
3、molL-1,c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为()。 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL参考答案：C略5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 （）A2Na218O2 + 2CO2 2Na2Cl8O3 + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O参考答
4、案：D6. 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32参考答案：A略7. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a)
5、-249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：D略8. 物质的量浓度相等的三种溶液：H2CO3NaOHNa2CO3溶液，下列说法不正确的
6、是A水电离出的c(OH)：B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)参考答案：D试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H)：，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：，故B正确；C、和等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，故C正确； D、和等体积混合后的溶液，全部反
7、应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有： c(OH-) c(CO32)，故D错误；故选D。9. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略10. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应
8、中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D. 参考答案：C略11. 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀， 不久沉淀溶解参考答案：D12. 已知25、10lkPa条件下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s）；H = 28349kJmol1；4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；H = 31191
9、kJmol1 由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A 13. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型14. 由下列事实所得出的相应结论正确的是 ）参考答案：D略15. 在密闭容器中，加热等物质的量的Na
10、HCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是N
11、a2CO3和NaOH。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验： 实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是： （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧
12、瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。 （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为1398g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。参考答案：（14分）检验装置气密性 (2分) 长导管b(2分) SO2 (1分) 防倒吸(2分) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ( 2分) 过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)略三、综合题（本题包括3个小题
13、，共30分）17. 钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：Mn
