《2021-2022学年辽宁省本溪市县第四中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省本溪市县第四中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省本溪市县第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极参考答案：A略2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的参考答案：D略3. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol
2、/kg某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）ANaHCO3BCaCO3CKHCO3DNa2CO3参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题；化学实验与化学计算分析：设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可解答：解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为2
3、0%，则：100%=20%，解得：x106g/mol，选项中满足条件的为Na2CO3，故选D点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量物质的量浓度的含义为解答关键，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力4. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氯化钾溶液参考答案：A略5. 近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ）A. 北斗导航卫星的太阳能电池板B. 华为首款折叠屏手机C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动
4、机D. 位于江苏的海上风力发电厂参考答案：B【详解】A. 北斗导航卫星的太阳能电池板把太阳能转化为电能，故不选A；B. 华为首款折叠屏手机，电源是锂离子电池，工作时化学能转变为电能，故选B；C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机，工作时化学能转变为机械能，故不选C；D. 位于江苏的海上风力发电厂把风能转化为电能，故不选D。6. 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuS
5、O4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。7. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是() 参考答案：C解析：A项中为洗气操作
6、，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAC常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略9. 相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是( ) 所含的分子数目之比为5：4 相同条件下，体积之比为4:5 所含的原子总数目之比为3：4 所含氧元素的质量之比为5：6 A
7、 B C D参考答案：D略10. 配制lmolL，NaCl溶液250ml。在下列仪器中要用到的是A托盘天平 B量筒 C容量瓶 D滤纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管AAC BBCDCABC DBC参考答案：C11. 将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ ) Aa=b Bab Cab D无法比较参考答案：A略12. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是 AAB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高 BBC段反应速
8、率变慢的原因可能是盐酸浓度降低 C该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示 DC点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略13. 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是A把钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中 D钢瓶处理后，工人应转移到坡下参考答案：B略14. 下列各组仪器常用于物质分离的是（ ） A B C D参考答案：C略15. 根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（ ）A铍原子的半径小于硼原子的半径 B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C
9、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D单质铍能与冷水剧烈反应 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生
10、成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸
11、收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。 (3) 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O(5) c d(6) 25%(7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.4mol 的
12、盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O )（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。参考答案：（6分）（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2）106克 168克（3）672升略18. 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则
13、C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)n(A)bn(B)，问a、b各为多少？参考答案： 0.4，5mol a=0.5， b=5解析：恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g) 发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n (A):n (B)=2：1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。2A(g)+B(g) 2C(g) *ks*5*u起始物质的量(mol)4 2 0平衡物质的量(mol)4-2x 2-x 2x则有2x/(4-2x+2-x+2x)100%=0.4，解得x=1，n(总)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5。 2A(g) + B(g) 2C(g)起始物
