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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -高三一轮复习专题之定量试验 反应热的测定和运算一、学情分析经过化学反应与能量部分的复习，同学已经懂得了反应热的含义和把握了热化学方程式书写方法，也具备了肯定的试验基本操作技能，同学能利用盖斯定律运算难于直接测量的反应的反应热；在中和热的测定试验中，同学已经把握了中和热测定的试验原理和试验方法，能完成中和热的测定试验并进行数据处理；在试验部分的复习中，我们已经完成了熟悉基本仪器、物质检验、物质的分别提纯、常见气体的制备等基本内容的复习，现在进入了试验的方案设计和评判部分的复习；由于这部分对同学的综合才能要求
2、较高，结合这两年广东高考试验考查的特点，针对同学复习过程中暴露出来的试验设计才能较差、数据记录和处理才能薄弱、动手才能差、不会规范而完整地书写试验报告等问题，我们选定了以碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与盐酸反应这两个试验，测定反应过程中的溶液温度变化，运算出这两个反应的反应热，并利用盖斯定律运算碳酸氢钠受热分解的反应热；我们期望通过这堂课的教学，能在同学设计表格记录和处理数据的才能、运算才能、试验设计和评判的才能等方面取得突破；二、教学目标1学问与技能（ 1）能通过测定溶液温度的变化运算反应过程中放出或吸取的热量，并运算该反应的反应热（ 2）能利用已知反应热的热化学方程式通过盖斯定律运算其他反应的反
3、应热2过程与方法（ 1）通过测定某一反应的反应热，培育同学定量争论化学反应的意识和习惯（ 2）培育同学边试验边记录数据的良好习惯（ 3）通过试验数据的处理强化同学的运算才能（ 4）培育同学规范书写试验报告的才能3情感态度与价值观（ 1）通过对反应热测定的试验原理的争论和试验的实施、试验报告的书写，让同学体验科学试验的一般过程，培育同学的科学素养（ 2）同学体验试验方案的设计，以及进行试验、记录试验现象和数据、对数据处理、争论等过程，培育同学设计科学试验的思维方法，体验科学熟悉（ 3）养成同学对科学争论“过程 ”与“结果 ”的全面熟悉三、教学重点和难点（ 1）NaHCO 3 和 Na2CO3 分
4、别与盐酸反应的反应热的测定和运算的试验原理（ 2）引导同学设计记录数据的表格和数据处理，完成试验报告四、教学过程【引入】上一堂课我们已经复习了中和热测定试验的原理与方法，设计表格记录数据并利用记录下来的数据运算该反应过程中放出的热量，并求出中和热；今日我们将利用类似的方法解决其他反应的反应热测定及运算的问题； 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -第一部分：试验原理在同学回忆起中和热的测定方法的基础上，我们将该试验方法应用到碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与盐酸反应的反应热测定，要求同学通过摸
5、索能懂得试验的原理，设计出合理的试验方案，记录试验数据并运算出这两种物质分别与盐酸反应的反应热，再利用盖斯定律，运算出碳酸氢钠受热分解的反应热；1、测定碳酸钠及碳酸氢钠与盐酸反应的反应热（ 1）请写出 Na2CO3、 NaHCO 3 分别与盐酸反应的化学方程式；（ 2）该试验需要测定哪些物理量？ 质量： Na2CO 3 和 NaHCO 3 的质量体积：盐酸溶液的体积温度：盐酸溶液的起始温度t1 和终止温度t2（ 3）如何记录反应的数据？请设计记录数据的表格；表 1：碳酸钠与盐酸反应数据记录温度温度碳酸钠的质试验量 m1/g次数盐酸溶液的体积 V 1/mL起始温度t1/终止温度t2/ 温度差平均
6、值t2 t1/11.062521.062531.0625表 2：碳酸氢钠与盐酸反应数据记录温度温度碳酸氢钠的试验质量 m2/g次数盐酸溶液的体积 V 2/mL起始温度t1/终止温度t2/ 温度差平均值t2 t1/10.842520.842530.8425（ 4）如何运算Na 2CO 3、NaHCO 3 分别与盐酸反应的反应热？请写出推导过程，并写出热化学方程1式；（ Na2CO3 相对分子质量=106、NaHCO 3 相对分子质量 =84 ，近似认为1 mol L盐酸溶液的密度是 1 g/cm3，比热容c 4.18 J g 1 1）（ 5）如何利用以上两个反应的反应热运算碳酸氢钠受热分解的反应
7、热？利用盖斯定律运算其次部分：同学试验及试验报告书写试验目的 ： 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的反应热测定和运算 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -试验原理 ： 通过测定碳酸钠及碳酸氢钠于盐酸反应前后的温度变化，利用Q=cm t，运算出反应过程中放出或吸取的热量，分别运算出这两个反应的反应热，再用这两个反应的反应热，通过盖斯定律运算出碳酸氢钠受热分解的反应热；试验用品 ：1、试验仪器：一次性杯子、温度计、 （ 25mL ）量筒、2、试验药品：1mol.L -1 盐酸、碳酸钠固体、
8、碳酸氢钠固体试验步骤：1、称量；分别称量1.06g 碳酸钠和0.84g 碳酸氢钠固体；2、量取肯定体积的盐酸并测定溶液初始温度；分别量取25mL1mol.L -1 盐酸与两个烧杯中，并测量两个烧杯中的盐酸溶液的初始温度并记录数据；3、反应及测温；将称量好碳酸钠固体和碳酸氢钠固体加入到25mL1mol.L -1 盐酸溶液中，测量混合溶液的温度并记录数据；4、重复步骤13 两到三次；试验数据的记录和处理：1、试验数据记录表 1：碳酸钠与盐酸反应数据记录温度温度碳酸钠的质试验量 m1/g次数盐酸溶液的体积 V 1/mL起始温度t1/终止温度t2/ 温度差平均值t2 t1/11.062521.0625
9、31.0625表 2：碳酸氢钠与盐酸反应数据记录温度温度碳酸氢钠的盐酸溶液的试验质量 m /g体积 V/mL起始温度终止温度温度差平均值22t1/次数t2/ t2 t1/10.842520.842530.84252、试验数据处理3、试验结果（写出NaHCO 3 受热分解的热化学方程式）试验误差分析：试验课题用 Na2CO3、NaHCO3 与盐酸反应的反应热 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -第一部分：试验原理运算 NaHC
10、O3 受热分解的反应热1、测定碳酸钠及碳酸氢钠与盐酸反应的反应热（ 1）请写出Na2CO3、 NaHCO3 分别与盐酸反应的化学方程式；（ 2）该试验需要测定哪些物理量？（ 3）如何记录反应的数据？请设计记录数据的表格；（ 4）如何运算Na2CO3、NaHCO3 分别与盐酸反应的反应热？请写出推导过程，并写出热化学方程式；（ Na2CO3相对分子质量=106、NaHCO3相对分子质量=84，近似认为1 mol 1 盐酸溶液的密度是1Lg/cmg）3，比热容c 4.18 J 1 1（ 5）如何利用以上两个反应的反应热运算碳酸氢钠受热分解的反应热？其次部分：同学试验及试验报告书写1、试验目的 ：2、试验原理 ：3、试验用品 ：试验仪器： 25mL 量筒、一次性杯子、温度计、烧杯试验药品： 1.06g Na2CO3、0.84g NaHCO3、1mol/L 盐酸4、试验步骤：5、试验数据的记录和处理：6、误差分析 ：
