《2020年重庆求精中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年重庆求精中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年重庆求精中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO2参考答案：A略2. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. CO2 B. SiH4 C. SF6 D. PCl5参考答案：A3. 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液说法正确的是（ ）A1L溶液中K+浓度是0.4 molL-1 B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中所含K+和SO42-总
2、数为0.3NA D2L溶液中SO42-浓度 为0.4 molL-1参考答案：A略4. 根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是AH2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强 BCH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱 D硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略5. 从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是 A蒸发至干，灼烧固体 B滴入氯水，用汽油萃取 C通入氯气，用酒精萃取 D加入碘水，用四氯化碳萃取参考答案：B略6. 下列实验操作中错误的是A用酒精萃取碘水中的碘B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液
3、操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A略7. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。8. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难
4、易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：A单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选故选B9. 用一种试剂可鉴别NH4
5、Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A. Ba(OH)2B. KSCNC. NaOHD. BaCl2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2 与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，B错误；C、 NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生
6、成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。10. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略11. 在一定条件下，RO与R可发生反应：
7、RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 ()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略12. 在120的条件下，总质量为3 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 （ ） A1.5g B3g C6g D无法计算参考答案：B略13. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应参考答案：A分析：
8、A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素
9、的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反
10、应等为吸热反应。14. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系 D 光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略15. 下列说法中，正确的是 （ ）A. 22. 4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B. 在标准状况下，22. 4 L 水的质量约为18gC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCI含有相同的分子数D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2
11、Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_ (填“m”或“n”)口进入。C中的药品是_。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_。向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。参考答案：(1) +6 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3) n 碱石灰 吸收未反应的Cl2，SO2
12、，防止空气污染 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；(2)用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；(3)SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（
13、3）B中反应得到气态SO2Cl2，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2Cl2水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有阴离子只有SO42-、Cl(除OH外)，说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)参考答案：NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 molL-1略18. 现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。（1）求该溶液中氯离子的物质的量。（结果保留1位小数）（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度。（溶液混合
