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1、2020年重庆小渡镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OC氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+
2、2Na+H2SiO3参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B二者反应生成氯化镁和水；C次氯酸为弱酸，应保留化学式；D硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式【解答】解：A氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误；B氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故B正确；C氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；D硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选：B3. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是 A该反应
3、是加成反应 B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应参考答案：A略4. 下列说法中，正确的是 （ ）A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略5. “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）A. 2Na + 2H2O2NaOH +
4、H2是酸碱反应B. ClO+ H2OHClO + OH是酸碱反应C. 碱性强弱顺序：OHClOCH3COOD. HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱参考答案：答案：C6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性K
5、MnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯参考答案：C7. 化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是（）A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2D表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJ?mol1参考答案：C考点:离子方程式的书写；热化学方程式专题:化学用语专题分析:根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学
6、式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等解答:解：A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故A错误； B、因CO32的水解，溶液呈碱性，CO32是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，故B错误； C、因电解时，活泼金属作阳极，电极材料本身要放电，阳极Fe2 e=Fe2+，阴极：2H2O+2 e=2OH+H2 总反应：Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故C正确； D、因燃烧热表示1
7、mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，应表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；H=285.8KJ?mol1，故D错误； 故选：C点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下，05 molNO与05 molO2混合后气体分子数为075 NAB常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NAC01molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成Ol NA个胶体粒子D10 L10 mol L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 N
8、A参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，05 mol如何气体含有05 NA分子，A错误；B、常温常压下，14 g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，01molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0l NA个胶体粒子，C错误；D、Na2 SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3 NA，D错误。9. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3 B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答
9、案：B略10. 下列离子方程式书写错误的是A用FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ B工业上用过量氨水吸收SO2 ：SO2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：B【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B错误。 【思路点拨
10、】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。11. X、Y 、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A原子的半径：Y大于X B氢化物的稳定性：X大于Y C最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y DZ原子比Y原子多一个电子层参考答案：D略12. 常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，
11、下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B. 当0mLV(NaOH) 20mL时，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.当V(NaOH) 10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH)也减小参考答案：D略13. 关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数目为4.5NAC标况下，22.4L SO3含有4 NA个分子D含4molHCl的浓盐酸与足
12、量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略14. 参考答案：D略15. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）白炭黑（）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石（主要成分为3MgO22）来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取，两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为 。（不考虑其他成分与酸、碱的反应） （2）上述流程中需多次过滤，过
13、滤时使用的玻璃仪器有 ，过滤1得到的滤液的主要成分是 。 （3）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是 。 （4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算
