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1、四川省德阳五中高三化学综合练习5（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Cl 35.5 Fe - 56 1保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染 D一个现代的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力 2胶状液氢（主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol C
2、H4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890.3 kJmol-1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.3 kJmol-1 CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ D2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；H=-285.8 kJ3短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。下列说法正确的是AR有多种氧化物 BR的气态氢化物很稳定 CR的非金属性比Cl的非金属性强 DR的最高价氧化物的水化物
3、是强碱4下列说法不正确的是A可用硝酸清洗做过银镜反应的试管 B保存少量液溴时应该在试剂瓶中加少量水 C可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2 D可用水区分苯和四氯化碳abcdabcd5有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2 molL-1）。为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象。下列说法正确的是Aa是稀硫酸 Bb可能是Na2CO3溶液 Cc是Ba(OH)2溶液 Dd是MgCl
4、2溶液6K 35ClO3晶体与H 37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是A氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物 B被还原的K 35ClO3和被氧化的H 37Cl的物质的量之比为1:6 C生成氯气的相对分子质量为72 D每生成标准状况下的氯气11.2 L，转移的电子数为6.0210237下列说法正确的是A物质的量浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同 B25时，在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH一定小于7 C25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸
5、等体积混合，混合后的溶液pH=7 D将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡8下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是A三种有机物都能发生水解反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物9（本题16分）松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。（1）月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为，也可简写为，其分子式是 ，可以发生的化学反应有 （选填序号）。加成反应 消去反应 酯化反应 氧化反
6、应（2）下列物质也是松节油中的常见组分。 柠檬烯 双戊烯 水芹烯 对伞花烃 这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是 （选填序号）。（3）有机物C10H18O是无色油状液体，具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示：月桂烯C10H17ClC12H20O2C10H18OHClCH3COONaH+H2OC2H4O2NaCl1 mol C2H4O2与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4 L（标准状况）； C10H18O能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定，C10H18O分子中含有三个甲基（-CH3），其中一个甲基不在分子碳链的两端；C10H18O分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。请回答
7、下列问题：C2H4O2与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式是 。C10H18O分子所含官能团的名称是 、 。有机物C10H17Cl的结构简式是 。C12H20O2在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是 。10（本题14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：X单质ABCY单质Z单质一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数 均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它 们的分子之
8、间存在。 （3）C的电子式是 ，C分子的结构呈形。 C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种 盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） 。 （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。a达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等d达到化学平衡的过程中气体平均相对
9、分子质量减小 e达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大11（本题18分）某校课外实验小组同学设计右图装置进行实验。（夹持装置已略去） （1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。 制取乙炔的化学方程式是 ；点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法： 。 在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是 。（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。制取的气体药品化学方程式O2 、 某溶液、Al （3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数
10、时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平。实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62 g5 .0g（足量）40 mL264 mL0.31 g2.5 g（足量）40 mL152mL 已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 元醇。12（本题12分）若不考虑空气等因素的影响，试计算：（1）将10 g铁粉加入到50 mL 2 molL-1的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为 。 （2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气c L（
11、标准状况），溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中铁的质量分数是 （用代数式表示）。 （3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3）加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中，生成的氢气c L（标准状况）。充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为 ： n(FeSO4) （用代数式表示）。德阳五中高2013级化学综合练习（五）1D 2B 3A 4C 5C 6A 7C 8D9（16分）(1) C10H16 (4分) （2） （2分,写对1个给1分，多写或写错没有分） （3）CH3COOH+HCO3 CH3COO+CO2+H2O (2分) 碳碳双键 羟基(4分) 或 (2分)或(2分)10（14分）(1) 2 A (2分) （2）氢键 (2分) （3） 三角锥(2分)（写对1个给1分） (2分) 小于 NH4+H2ONH3H2O+H+ (4分)（4）b c (2分)（写对1个给1分，多写或写错没有分）11（18分）（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 (2分
