《江西专用2021中考化学总复习新题预测练10金属和金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西专用2021中考化学总复习新题预测练10金属和金属材料（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新题预测练10金属和金属材料基础达标练1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中,主要利用金属导热性的是()解析:雕塑、车模利用金属材料的强度高、耐腐蚀性强的性质,做导线利用金属能导电的性质,做炒锅利用金属易导热的性质。答案:D2.下列关于金属材料的说法中,不正确的是()A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值解析:回收废旧金属既可节约能源与资源,还可保护环境。答案:D3.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是()A.
2、对比可以说明铁生锈一定要有氧气参与B.对比可以说明铁生锈一定要有水参与C.对比可以说明铁生锈一定要有水参与D.对比可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与解析:中的铁钉既与氧气接触,又与水接触,故铁钉锈蚀;中的铁钉只与水接触,铁钉没有生锈,说明铁钉生锈需要有氧气参与;中的铁钉只与干燥的氧气接触,铁钉没有生锈,说明没有水,铁钉不会生锈。对比可以说明铁生锈一定要有氧气参与;对比可以说明铁生锈一定要有水参与;对比可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与;没有可比性。答案:B4.把铁放入硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是()A.溶液由蓝色变成浅绿色B.有银白色固体析出C.该反应是复分解反应D.溶液的质量(填“增大
3、”“减小”或“不变”)解析:铁与硫酸铜溶液反应后生成硫酸亚铁溶液,硫酸亚铁溶液是浅绿色,置换出红色的铜,溶液的质量减小,该反应属于置换反应。答案:A减小5.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不能发生的是()(提示:MnSO4溶于水)A.Mn+2HClMnCl2+H2B.Fe+MnSO4FeSO4+MnC.2Al+3MnSO4Al2(SO4)3+3MnD.Mg+MnSO4MgSO4+Mn解析:锰的活动性比铁强,所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应。答案:B6.某电镀厂的电镀液中含有金盐。为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱
4、袋。把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金。据上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是()A.活性炭(C)B.磁石(主要成分Fe3O4)C.铁屑(Fe)D.胆矾(CuSO45H2O)解析:排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来,金的化学活动性顺序排在铁的后面,所以铁能置换出盐溶液中的金,吸金物质应是铁屑。答案:C7.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a试管中加入植物油,均塞上橡皮塞,U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示。放置一段时间后,以下说法错误的是()A.植物油用于隔绝氧气和水B.只有b试管中的铁片被腐蚀C.U形玻璃管两端的液面
5、变为右低左高D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高解析:a试管中有植物油,使铁片不能与氧气和水直接接触,故a试管中铁片不生锈;b试管中的铁片与氧气和水直接接触后,b试管中铁片生锈;b试管中的铁片生锈时,消耗了b试管内的氧气,使b试管中压强减小,故U形玻璃管两端变为左低右高。答案:C8.化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的转化关系及颜色变化。请写出:(1)编号处表示铁能与反应。(2)发生编号处反应所需的物质是。(3)编号处发生化学反应的反应类型是。答案:(1)氧气(2)氯化铜等可溶性的铜盐溶液(3)复分解反应9.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体
6、产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。(1)为了去除原混合气体中的二氧化碳气体,气体要首先通过装置,其中发生反应的化学方程式为。(2)丙装置内的反应现象是,该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是。(3)证明一氧化存在的另一个实验现象是,气囊的作用是。(4)综合考虑之后你认为要完成该实验探究,相关装置的连接顺序应该是(用“”连接)。答案:(1)乙CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)红棕色粉末变黑色还原性(3)甲中澄清石灰水变浑浊尾气处理(4)乙甲丙甲丁综合提升练1.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应。在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是()A.Co
7、Cl3读作“氯化亚钴”B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D.CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%解析:CoCl3读作“氯化钴”;CoCl3中钴元素的化合价为+3价;金属钴(Co)与铁的化学性质相似,所以钴的金属活动性应该比铜强,所以金属铜不能与CoCl2溶液发生反应。答案:C2.地球上的矿物是不可再生资源。下列对金属资源的保护措施可行的是()A.禁止开采金属矿物B.禁止使用金属制品C.防止金属制品腐蚀D.解析:金属在生活和生产中有广泛的用途,不可能禁止开采金属矿物,也不可能禁止使用金属制品,防止金属制品腐蚀和回收利用废旧金属可减少金属浪费。答案:
8、C回收利用废旧金属(其他合理答案均可)3.为验证铁、铜两种金属的活动性差异,可按如图所示取2支试管分别进行实验,若要立即观察到显著差异的现象,所用液体合理的是() A.稀盐酸B.蒸馏水C.酒精水溶液D.解析:铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会有气泡产生,铜与稀盐酸不反应,无明显现象;铁和铜与蒸馏水或酒精都不反应,无明显现象。答案:A硫酸铜溶液(其他合理答案均可)4.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法中正确的是()A.一定有银生成,一定没有铜生成B.所得溶液中一定没有Ag+C.一定有铜生成,可能有银生成D.所得溶液中一定有的金
9、属离子是解析:铁与AgNO3和Cu(NO3)2反应能置换出Ag和Cu,但铁要先与AgNO3反应,再与Cu(NO3)2反应,充分反应后加入稀盐酸无明显现象,说明铁粉无剩余,溶液中没有AgNO3,则一定有银生成,可能有铜生成,故所得溶液中一定有亚铁离子。答案:BFe2+5.现有一种金属A(在金属活动性顺序中排在镁的后面),请你设计一个实验,来比较该金属与银的金属活动性相对强弱。实验步骤可能出现的现象实验结论解析:比较金属A与银的活动性强弱,应该用金属A与银的盐溶液进行反应,若A能置换出银溶液中的银,则说明金属A的活动性比银强,反之则说明金属A的活动性比银弱。答案:实验步骤可能出现的现象实验结论将该
10、金属放入硝酸银溶液中若金属表面有固体析出(若没有现象)金属A的活动性比银强(金属A的活动性比银弱)6.某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题:(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是(填写序号)。猜想一:只有硫酸锌;猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁;猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜;猜想四:硫酸锌、硫酸铜(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:实验操作:;实验现象和结论:。(3)写出所涉及反应的化学方程式:。(4)反应后析出金属的质量(填“一定”或“不一定”)
11、比参加反应的金属的质量小。解析:(1)当锌粉足量时,能把溶液中的铜、铁全部置换出来,滤液中只有硫酸锌,故猜想一合理;当锌粉不足量时,溶液中的铜全部置换出来,废液中的铁没有被置换或部分被置换,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁,故猜想二合理;当锌粉量很少时,不能把溶液中的铜全部置换出来,滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜,故猜想三合理;由于铁的金属活动性强于铜,铜首先被置换出来,溶液中不可能有硫酸铜而没有硫酸亚铁,故猜想四不合理。(2)由题意可知,当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时,固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物;由于铁能被磁铁吸引,所以设计实验是用磁铁吸引固体,有黑色粉末被吸引,说明B是铜与少量铁的混
12、合物;若没有黑色粉末被吸引,说明B是铜。(4)由于锌不论与硫酸铜反应还是与硫酸亚铁反应,由反应的化学方程式可知,参加反应的锌的质量比生成的金属的质量大,所以反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属的质量小。答案:(1)(2)用磁铁吸引固体有黑色粉末被吸引,说明B是铜与少量铁的混合物;若没有黑色粉末被吸引,说明B是铜(3)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4Fe+ZnSO4(4)一定7.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,设计了下面的实验方案。(1)讨论
13、:在铁皮表面镀锌是为了(填字母)。a.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,可以防止生锈(2)甲同学的方案:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成的差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是。图1(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水的Zn(OH)2和Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,
14、于是设计了如下方案:镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体步骤中加入足量氢氧化钠的目的是。(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置。图2其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B(分液漏斗)中盛放的是稀硫酸。选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是。检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到,说明该量气装置气密性良好。分液漏斗中导管a的作用是。解析:(1)在铁皮表面镀锌是因为锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,可以防止生锈。(2)乙同学的理由是:铁和盐酸反应也能生成气体,很难控制盐酸只与锌反应,不与铁反应。(3)步骤中加入足量氢氧化钠的目的是让氢氧化锌溶解,与氢氧化铁分离。(4)选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性,影响气体体积的测定。检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差,一段时间后,两边高度差不变,说明该量气装置气密性良好。使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,氢氧化钠溶液能顺利滴下。答案:(1)b(2)铁和盐酸反应也能生成气体,很难控制盐酸
