《江苏省南京市六校联考2021届高三化学12月调研考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市六校联考2021届高三化学12月调研考试试题含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南京市六校联考2016届高三化学12月调研考试试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207选 择 题 （40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是 A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环
2、利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C【解析】试题分析：A、CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，符合题意，故A正确；B、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，减少了化石燃料的燃烧，从减少了污染物的排放，同时有利于节约资源，故B正确；C、绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故C错误；D、“
3、绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C。考点：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识。2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BN2的电子式：CS2-的结构示意图：D丙醛的结构简式：CH3CH2COH【答案】A【解析】试题分析：A、质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131，原子符号为，故A正确；B、N2的电子式为，故B错误；C、S2-最外层是8个电子，结构示意图： ，
4、故C错误；D、丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，故D错误；故选A。考点：考查了常见化学用语的表示方法的相关知识。3用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2
5、+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C错误；D、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识。4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅BNa的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】A【解析】试题分
6、析：A、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、金属Na活泼性很强，遇MgCl2溶液发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl，而不会生成Mg，故B错误；C、乙烷分子中所有的氢原子都能发生取代反应，生产氯乙烷的产率较低，故C错误；D、二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故D错误；故选A。考点：考查了物质的性质及用途的相关知识。5短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的
7、电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外
8、层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6下列溶液中的离子一定能大量共存的是A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、S
9、O42-、NO3-B室温下水电离出的氢离子浓度c(H)110-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，含有NO3-，与铝反应时不放出氢气，故A错误；B、室温下水电离出的氢离子浓度c(H)110-14mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，故B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有大量Fe3+，
10、Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D、能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。考点：考查了离子共存的相关知识。7下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B若装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，
11、在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C、实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D、乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验方案的评价、物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等相关知识。8下列物质转化在给定条件下能实现的是ABCAl2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3D【答案】C【解析】试题分析：A、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，
12、再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故A错误 ；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故B错误；C、Al2O3溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO2溶液，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3，故C正确；D、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选C。考点：考查了元素化合物的性质、侯德榜制碱法、盐类水解等的相关知识。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
13、是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；B、碘水具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸，故B正确；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为2H+SO42-Ba2+2OH-=
14、BaSO42H2O，故C错误；D、在强碱溶液中不能生成H+，离子方程式应该是3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O，故D错误；故选B。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D每转移0.1
15、 mol电子，理论上生成10.35 g Pb【答案】D【解析】试题分析：A、正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B、放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述中正确的是A以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B向沸水中滴加F
