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1、四川省乐山市眉山中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是 A蒸发皿 B烧瓶 C漏斗 D分液漏斗参考答案：略2. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电一段时间后，负极周围的pH增大C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD
2、放电过程中KOH的物质的量浓度不变参考答案：C略3. 下列说法不正确的是A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略4. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是 正极反应为：O24H4e= 2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O
3、2=2H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D参考答案：D略5. 2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJ/mol，而NN的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B该晶体属于分子晶体C高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：BC略6. C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：ks5u X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行
4、，方框内一定不可能加入的试剂是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略7. 下列物质中属于醇类且发生消去反应的是（ ）ACH3OH B CCH3CH(OH)CH3 D参考答案：C略8. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA9. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液
5、中使SO42全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)3 参考答案：C略10. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是 ( ) A两个信号，强度之比为11 B三个信号，强度之比为321 C两个信号，强度之比为31 D三个信号，强度之比为111参考答案：B略11. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序
6、数：AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D. A肯定是金属元素参考答案：AC12. 物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠；硫酸；氯化钠；硫酸氢钠； 氯化铵；碳酸氢钠；氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 A、 B、 C、 D、参考答案：C略13. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电 参考答案：B略14. 下列说法不正确的是（ ）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-
7、1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 参考答案：A略15. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶
8、液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源P端为_极；(2)b极产生气体的体积为_L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为_g；(4)d极上所发生的电极反应式：_。参考答案：(1)负(2)2.8(3)16(4)4OH-4e= 2H2OO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(molL-1)AOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.1cpH7丙0.10.1pH5（1）不考虑其它组的实验结果，
9、单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1_ (选填“是”或“否”)。（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。参考答案：（1）a=7,AOH为强碱；a7,AOH为弱碱。（2）否；（3）10-5； 略18. (4分)某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ，其基态原子核外电子排布为 ，该元素在 区，第 族。参考答案：Cu；Ar3d104s1；ds；B略19. 参考答案：（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分） （3）（3分）；（3分） （4）吸热（2分）；温度升高时，平衡向右移动（2分）
