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1、吉林省长春市国营第一三三厂子弟中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A3 B4C5D6参考答案：答案：A解析：观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或 CH4 原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。从而得出第5个烃的分子式为 C5H12 ，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。高考考点：同系物的分子通式求算
2、，有机物同分异构体等知识。易错提醒：对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。备考提示：通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。2. 下列实验操作或结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 mol?L1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的
3、浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀参考答案：考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：A容量瓶在使用前要先检查是否漏水；B实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；C根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质解答：解：A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无
4、论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故B错误；C用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；D溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误故选C点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变3. 某溶液中可能含有Na+
5、、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+参考答案：A解析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则
6、这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。4. 下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略5. 硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中 先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 A方法是最经济和环保的 B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C方法需要消耗能源，对环境不产生污染 D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略6. 下列实验操作完全正确的是 （ ）编号实验操作A
7、证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Br的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4。振荡、静置，观察下层溶液显橙红色参考答案：D略7. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中
8、含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之
9、比为2:3参考答案：A略9. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白雾 B该反应利用了Cl2的强还原性C该反应属于氧化还原反应 D生成1molN2有3mol电子转移参考答案：C略10. 下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响D在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析参考答案：
10、C11. 下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略12. 已知AgCl的溶解度为1.510-4g , AgBr的溶解度为8.410-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合
11、，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（ ）A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C13. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（） A.酸雨B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应参考答案：A略14. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。参考答案：B知识点:实验
12、解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。 思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。15. 某无色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（ ） A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。（2）若装置中缺B，
13、其后果是 。（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。（4）C装置的作用是 ；（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL，则参加反应的硝酸的物质的量是 。参考答案：（1）排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化 （2）在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反应生成NO，干扰NO的验证 （3）升高温度，2NO2 N2O4的平衡向左移动，NO2的物质的量浓度增大颜色加深（4）把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰 （5）0.75mol 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
