《2022年陕西省西安市大兴中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年陕西省西安市大兴中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年陕西省西安市大兴中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 A加NaOH 固体 B加浓HCl C加NH4Cl固体 D加同浓度的氨水参考答案：C略2. 材料：去年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；同月，深圳市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是A聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物B可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C液化
2、石油气的主要成分是COD可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应参考答案：D3. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（ ）C.CH2ClCHO D.HOCH2CH2OH参考答案：A4. 下列过程中H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气 C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气参考答案：D略5. 一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A混合气体的平均相对分子质量不再变化； B单位时间内消
3、耗a mol A，同时消耗3a molC ；C容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化参考答案：B略6. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是A0.2 B0.4 C0.6 D0.8参考答案：B略7. 下列措施不能增大反应速率的是A增大压强 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂参考答案：B略8. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关参考
4、答案：C略9. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略10. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A Na+、 Mg2+、 Al3+ B HCl、H-2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-参考答案：B11. 下列应用与盐类的水解无关的是()A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.
5、FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3D.AlCl3与NaAl(OH)4在溶液中反应制备Al(OH)3参考答案：CTiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与Al(OH)4-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。12. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水
6、中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略13. 下列叙述正确的是（ ）A同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子B同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略14. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配
7、比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案：B略15. 下列试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10
8、分）16. （3分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55
9、mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：(1)保温，隔热 (2) 偏大 (3)ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。（5）现用四氯化
10、硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。参考答案： （1）原子晶体 （2）A.C.D （3） （4）（5） 18. （11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol-1)： 通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。 （2）1932年美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2
11、.11. 01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 请仔细分析，回答下列有关问题： 、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负 性的取值范围：_X_。 、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 _，其理由是 。参考答案：（11分） （1）、Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难（2分）；3（1分），IIA（1分），+3（1分）（2）、 K
12、；0.8X1.2 （各1分，共3分）；、共价键 （1分）， 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5（2分）略19. 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为（CO离子的可以不用考虑）_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。参考答案：(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)
