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1、北京第二十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 参考答案：C2. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考
2、答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；故选D。3. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述 正确的是 X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性Z的原子序数比Y 大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C4. 在探究新
3、制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性参考答案：B【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变
4、为棕黄色，以此解答该题。【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH-AlO2-H2-C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸
5、反应：2Fe6H+2Fe3+3H2- 参考答案：C6. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。7. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：YXYZ D原子序数：ZYX参考答案：A8. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳
6、定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：B略9. 已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO3参考答案：C略10. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案：C11. 下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水
7、泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的 B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C略13. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的
8、是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O参考答案：B试题分析：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水
9、吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。14. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素原子半径大小呈周期性
10、变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案：C略15. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2 M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是 AZXYNM BZYXMN CZXYMN DYMNZX参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，可收集下
11、列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的_气体。 NO NH3 SO2 NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放 置，由_口导入气体可收集NO气体，其原因是_。参考答案：（4分）(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_（2）根据要求回答:D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;参考答案
12、：(1)Al HCl Fe(OH)2 (2)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题。【详解】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D
13、为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)2，故答案为：Al ；HCl ；Fe(OH)2；（2）NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的
