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1、中学化学方程式学问点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH） 2+CO2= CaCO3 + H 2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2 = MgO（条件：点燃）现象：发出刺眼的白光，生成白色粉末；相关学问点： （ 1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（ 2）物质的颜色由银白色转变成白色；3、水的电解2H2 O=2H2 + O 2 （分解）（条件：通电）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关学问点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为 1：8；4、生石灰和水
2、反应CaO + H2 O = Ca（OH） 2（化合）现象：白色粉末溶解；相关学问点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰 水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；5、铜粉在空气中受热2Cu + O2 =2CuO（化合）（条件：加热）现象：红色物质逐步变成黑色粉末相关学问点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的试验；6、试验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 = 2KCl + 3O 2 （ 分解） （条件：加热， MnO2， ）相关学问点：（ 1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速
3、度；（ 2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；（ 3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二 氧化锰的混合物，进行分别的方法是：溶解、过滤、蒸发；PS：2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2+O2（条件：加热）2H2O2 =2H2 O+O2（条件： MnO2， ）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O 2=CO2（化合）（条件： 点燃）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O 2= SO2（化合）（条件： 点燃）现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰
4、；相关学问点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=Fe3O4（ 化合）（条件： 点燃）现象：猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体是四氧化三铁相关学问点：在做此试验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂；PS：铁的氧化物有氧化亚铁FeO、氧化铁 Fe2O3和四氧化三铁 Fe3O4等； 氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳固，在空气里加热，即快速被氧化成四氧化三铁；氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等；四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁；铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应；氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起
5、反应，分别生成亚铁盐和铁盐；PS：铁通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（ Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4 ）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物； Fe 和 O2 直接反应，在不超过 570时灼热，生成物是 Fe3O4；温度高于570时，生成的是 FeO； Fe 和 O2 直接化合，很难生成 Fe2O3，当温度高达 1300时，生成的 FeO 才可以进一步氧化生成 Fe2O3；10、磷在空气中燃烧4P + 5O 2=2P2O5 （化合）（条件： 点燃）现象：产生大量而深厚的白烟；相关学问点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒；11、 氢气在空气中燃烧2H2 + O 2=2H2 O（化合
6、）（条件： 点燃）现象：产生淡蓝色的火焰；相关学问点：（1）氢气是一种常见的仍原剂； （2）点燃前，肯定要检验它的纯度；（检验纯度的方法：收集一管氢气将试管口移近火焰，没有爆鸣声，说明氢气纯洁如发出尖锐的爆鸣声，就不纯）12、木炭和氧化铜高温反应C + 2CuO=2Cu + CO2 （置换）（条件： 高温）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13、氢气仍原氧化铜H2 + CuO= Cu + H 2O （置换）（条件： 点燃）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关学问点： （ 1）试验开头时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的
7、空气；（ 2）试验终止后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜；14、一氧化碳仍原氧化铜CO + CuO=Cu + CO2（条件：加热）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜15、试验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl=CaCl 2+ H2O + CO2（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生；相关学问点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；16、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3 =CaO + CO2
8、（分解）（条件： 高温）17、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2=2CO2（化合）（条件： 点燃）现象：产生蓝色火焰； （淡蓝色的一般是氢气）相关学问点：（ 1）一氧化碳是一种常见的仍原剂；（2）点燃前，肯定要检验它的纯度；18、甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2O（条件： 点燃）现象：火焰光明呈浅蓝色；相关学问点：甲烷是自然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料；19、氧化铜与硫酸反应CuO + H2SO4= CuSO4+ H 2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu （置换）现象：铁丝表
9、面有一层光亮的红色物质析出；21、工业炼铁3CO + Fe 2O3=2Fe + 3CO2（条件： 高温）相关学问点：仍原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2+Na2 SO4（复分解）现象：有蓝色沉淀生成；23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH = Fe（ OH）3+ 3NaCl（复分解）现象：有红褐色沉淀生成；24、用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2 O（复分解）现象：铁锈消逝，溶液变成棕黄色；25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3 + HCl =AgCl + HNO3
10、（复分解）现象：有大量白色沉淀生成；26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HCl （复分解）现象：有大量白色沉淀生成；27、胆矾受热分解CuSO45H2O=CuSO4+ 5H 2O（分解）（条件：加热）现象：蓝色晶体逐步变成白色粉末，同时试管口有水滴生成；28、碳酸氢铵受热分解NH4 HCO3 = NH3 + H 2O + CO2 （分解） （条件：加热）29、碳酸铵受热分解（NH4 ）2CO3 = 2NH3 + H 2O + CO2（分解） （条件：加热）30、铁和浓硫酸加热可反应： Fe+2H2SO4（浓） =FeSO4 +SO2+2H20 条件
11、：加热 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4（稀） = FeSO4 + H2（铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应）铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同 ：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 铁和浓硝酸反应 : Fe + 6HNO3（浓） = FeNO33 + 3NO2+ 3H2O 铁和稀硝酸反应 : Fe + 4HNO3（稀） = FeNO33 + NO + 2H2OPS：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰： CaO（ 2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2（3）食盐： NaCl （4）干冰： CO2（5）纯碱、苏打： Na2CO3（6）烧碱（或苛性钠、火碱）： NaOH（7）胆矾：
12、CuSO45H2O （ 8）石碱： Na2CO310H2O （ 9） 磁铁矿： Fe3O4 （10）氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、磁性氧化铁： Fe3O4（ 11） 孔雀石、铜绿（铜锈） ： Cu2OH 2CO3推断题：题眼1、物质特点颜色固体颜色：黑色： Fe、C、CuO、MnO2 、Fe3O4（黑色）；红色： Cu、Fe2O3（红色）；绿色： Cu2OH2CO3（属于碱式碳酸盐，是盐的一种）；蓝色： CuSO4 5H2O（蓝色）；CuSO4 粉未为白色，但它的晶体CuSO4.5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色；3溶液颜色：含Cu2的溶液呈蓝色，含Fe的溶液呈黄色 ,含 Fe
13、2 的溶液呈浅绿色；沉淀颜色：白色： BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；蓝色： CuOH2；红褐色： FeOH3（4）不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀有: 碳酸钡；碳酸钙 一般的碳酸盐沉淀都可以不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且无气泡产生的白色沉淀有: 氢氧化镁，氢氧化铝；属于碱且不溶于水的沉淀都可以2以物质特点状态为突破口：常见固体单质有：Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、N2、O2；无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2 O；3以物质特点反应条件为突破口点燃（有 O2 参与的反应）；通电（电解 H2 O）；催
14、化剂（ KCIO3 分解制 O2）；高温（ CaCO3 分解， C、CO仍原 CuO、Fe2O3）；加热（ KCIO3、KMnO4、Cu2OH2CO3 等的分解， H2仍原 CuO、Fe2O3）； 4以物质特点现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2； 能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2 O3 变黑）的气体是H2 或 CO，固体是 C； 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2； 能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气； 在 O2 中燃烧火星四射的物质是Fe； 在空气中燃烧生成CO2 和 H2O 的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 等； 能溶于盐酸或稀HNO 3 的白色沉淀有CaCO3 、BaCO3 ；不溶于稀HNO 3 的白色沉淀有AgCl 、BaSO4 ； 5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al ；人体中含量最多的元素是O；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子
