《2021年福建省南平市建瓯南雅第二中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年福建省南平市建瓯南雅第二中学高二化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年福建省南平市建瓯南雅第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水的电离过程为 H2O H+OH-,在25 时水的离子积为KW =1.010-14,在35 时水的离子积为KW =2.110-14,则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 时c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小 D.水的电离是个吸热过程参考答案：D略2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） ANa+ K+ OH Cl BNa+ Cu2+ SO4
2、2 NO3CMg2+ Na+ SO42 Cl DBa2+ HCO3 NO3K+参考答案：C略3. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-参考答案：B略4. 实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B实验时冷却水应从a进入，从b流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：A解析：海水中含有NaCl和MgCl
3、2等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸馏的方法，蒸馏是将沸点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片（沸石）防尘暴沸；为了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的馏分是水。本题A是正确选项。5. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D6. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密
4、度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2nmolYA B C D参考答案：B略7. CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)HB. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：参考答案：D略11. 下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是A仅由碳、氢两种元素组成 B仅由碳、氢、氧三种元素组成C在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D熔点低，且不溶于水参考答案：A12. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，
5、则异辛烷的系统命名为A1,1,3,3-四甲基丁烷 B2,3,4-三甲基戊烷 C2,4,4-三甲基戊烷 D2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D略13. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W DP能级未成对电子最多的是Z元素参考答案：C略14. 有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（ ）。 AO2 BN2 CCl2 DCH4参考答案：B略15. 将0
6、.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x0.3 B.x0.3 C.0.3x0.6 D.以上结论都不对参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室保存下列试剂，有错误的是（ ） A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上由焦炭或天然气制氢
7、气的过程中会产生一氧化碳为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变则该时间范围内反应的平均速率（CO）= ；平衡常数K的数值为 （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将
8、其中的CO除去已知不同温度及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示： 温度/CO的体积分数%投料比=1=3=52002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越 （填“大”或“小”）从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（）越大，CO的平衡转化率越 （填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果 （填“相符”或“不符”）根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是 不同温度下该反应K值：K（300） K（200）（填“”、“=”或
9、“”）温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300左右，其原因是 参考答案：（1）0.1 mol/（L?min），0.2；（2）小；大，相符，降低温度；提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据反应速率v=计算出二氧化碳的反应速率；根据三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，根据根据K=计算出平衡常数；（2）利用控制变量法，根据表中数据判断温度、反应物投料比对CO的体积分数的影响分析，由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越
10、小，CO的转化率越大；由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；从反应速率、平衡移动等进行分析解答，尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；解答：解：（1）测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，则反应消耗的CO的物质的量为：n（CO）=0.5mol，利用三段式法可得： CO（g）+H2O（
11、g）?CO2（g）+H2（g）起始：1mol 3mol 0 0转化：0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol平衡 0.5mol 2.5mol 0.5mol 0.5mol该时间范围内反应的平均速率 （CO ）=0.1 mol?L1?min1；该温度下该反应的平衡常数为：K=0.2；故答案为：0.1 mol/（L?min），0.2；（2）由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小；故答案为：小；由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，与上表中的数据分析结果相符；反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例，可以增大CO的转化率，故答案为：大，相符，降低温度；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K（300）K（200）；故答案为：；尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转
