《2021年湖南省衡阳市衡南县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省衡阳市衡南县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省衡阳市衡南县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0 L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021
2、023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)参考答案：C【详解】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，AA为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；B戊是碳酸钠，在碳酸钠溶
3、液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，选项B错误；C甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.021023个电子，选项C正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项D错误；答案选C。2. 下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积的浓度为
4、0.005 mol/L的FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强参考答案：A略3. 下列各对物质中，互为同系物的是A B 和 CH3CHCH2C 和 D参考答案：C略4. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略5. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，L
5、iAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB、1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略6. 将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ()A75 B37 C71 D17参考答案：C略7. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A
6、原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略8. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略9. 将用于2008年
7、北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CFCF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C本题考查高聚物知识。四氟乙烯与乙烯和六氟丙烯反应均为加聚反应，其反应式为：由C的四价原则知C错误。10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Al3+，Cl，Na+，HCO3，SO42使pH=1
8、1的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA. B. C. D.参考答案：C略11. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须
9、洗净并烘干后才能使用参考答案：C本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B项的操作不正确；由反应Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D项不正确。12. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A
10、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算分析：A浓硫酸的物质的量浓度=；B浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半解答：解：A浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C浓硫酸体积=50mL，故C正确；D
11、浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同13. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D690参考答案：A略14. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32
12、 C44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A15. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1C欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下
13、验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：1 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。2 实验结果
