《2021年湖北省荆州市北门中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省荆州市北门中学高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省荆州市北门中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2、NO3B同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+D常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1018的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+参考答案：D略2. 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四
2、种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）参考答案：D略3. 下列说法正确的是（ ） A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油煤油柴油润滑油 C分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程 参考答案：D略4. NA
3、代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A.9g水所含电子数为 5NAB.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3离子C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA参考答案：A略5. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、NaCN B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A略6. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸、葡萄糖、蔗糖，这种试剂是 ANaOH溶液 B新制的Cu(OH)2 C石蕊试液 DNa2CO3溶液参考答案：C7. 下列叙述正确的
4、是 1 原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有 B. C. D. 参考答案：D8. 某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应. 由此判断A的可能结构有 A6种B4种 C3种 D2种参考答案：D9. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变
5、时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B略10. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1197kJ参考答案：C略11. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少
6、量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离【分析】A硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，离子积常数只与温度有关；B加入氨水后溶液中c（OH）增大；C加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH）增大；D该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H+）增大【解答】解：A硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，加入硫酸氢钠后c（H+）增大
7、，温度不变导致Kw不变，故A正确；B加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH）增大，平衡逆向移动，故B错误；C加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H+）减小，故C错误；D该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，KW增大，但溶液中c（H+）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；故选A12. 将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有( ) A乙酸 B乙醇 C氯化钠 D葡萄糖参考答案：D试题分析：NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色
8、沉淀，说明该尿液中含有醛基，与氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜，四种物质中只有葡萄糖含有醛基，所以答案选D。13. 常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（ ）A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.盐酸参考答案：C略14. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A0.4mol/（L?s）B0.3mol/（L?s）C0.2mol/（L?s）D0.1mol/（L?s）参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，根据v=计算该反应的平均反应速率
9、解答：解：2s内该气体由8mol变为7.2mol，所以2s内该气体的浓度变化c=0.4mol/L，所以2s内该气体的平均反应速率为v=0.2mol/（L?s）故选C点评：本题考查反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速15. 下列说法中正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：、蒸馏，、分液；浓硫酸(或H2SO4).三、
10、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质在水溶液中的方程式：物质的电离：Al(OH)3 胆矾 离子反应方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 澄清石灰水与醋酸 水解的离子方程式：Na2CO3 KAl (SO4)2 参考答案：(1)H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-CuSO45H2O = Cu2+SO42-+5H2O(2)H+HCO3- = CO2+H2OOH-+CH3COOH = CH3COO-+H2O(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3+3H2O3Al(OH)3+3H+18. 下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是 ，PH由小到大的是 。0.05mol
11、/LH2SO4 0.1mol/NH3H2O 0.1mol/CH3COOH 0.05mol/Ba(OH)2参考答案：、 略19. 室温时纯水中 c（H+）=c（OH），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOH B、Na2SO4 C、NH4Cl试回答如下问题：溶液中H+、OH浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；c（H+）与 c（OH）大小比较（填“”、“”、“=”）；溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小 增 大c（OH） 不 变 c（H+）与c（OH）的大小比较 =溶液的酸碱性碱 性
12、 酸 性（2）已知25合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol试回答：该反应的热化学方方程式为 该反应达到平衡后，升高温度平衡向 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡 （填“能”、“不能”）移动；前2s内v（H2）为 参考答案：（1） 不变； 增大； 减少； ；中性；（2） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol； 逆，正，不能； 0.15 mol/（L?s）试题分析：（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH）=107mol/L加入NaOH固体后，导致c（OH）增大，水的电离平衡左移，导致c（H+）减小，故有c（H+）c（OH），故为增大，为；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H+）和c（OH）均不变，溶液呈中性，即不变，呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH，导致溶液中c（O
