《2021年湖北省恩施市利川第三中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省恩施市利川第三中学高二化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省恩施市利川第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ）A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷参考答案：B略2. （8分）（一）五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p2 EAr3d104s1。用元素符号作答（1）元素的第一电离能最大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；（3）元素的电负性最大的是 ；（4）上述元素之间能形成X2
2、Y型化合物的化学式是 。（二） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的价电子排布式为 。参考答案：（3）E元素价电子排布式为：3d104s1。略3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠：湿法制备的主要反应方程为： Fe
3、(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有关说法不正确的是 A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A . 分液、
4、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 下列实验操作正确的是（ ）A乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯B用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀D溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素参考答案：D略6. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H2参考答案：A略7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水
5、应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略8. 在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（ ）A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%参考答案：B9. 对于溶液的酸碱性说法正确的是 A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B
6、、pH等于7的溶液一定呈中性 C、c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略10. 物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D氯气常用于自来水消毒，是由于氯气与水作用生成次氯酸，次氯酸有杀菌作用参考答案：C11. 天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol
7、Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略12. 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁恰好将Fe3+全部还原B往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C溶液变为浅绿色DFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1参考答案：D略13. 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间参考答案：D14. 已知Zn(s)H2SO4(
8、aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H 0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变参考答案：D略15. 下列叙述正确的是用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，
9、共10分）16. 某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。 连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;(3)操作时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;(4)在步骤中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;(5)若有氨气生成,现象为;(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。参考答案：(1)防止
10、因氢气不纯而发生爆炸(2)(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气
11、,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母，下同)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上(2)滴定时，用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视 ；(4)根据
12、下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1，烧碱样品的纯度是 。(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。参考答案：（14分，每空2分） （1）A (2) B （3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （4）0.4000 97.56% （5）偏高 偏高略18. （6分）有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如 标出下列有机物X中的手性碳原子： 下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。A.乳酸CHOHCOOH B.甘油CHOHC.脱氧核糖CHOHCHOHCHO 若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有_。A.酯化 B.水解 C.氧化 D.还原 E消去参考答案：(6
