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1、2021年湖北省恩施市巴东县茶店子镇民族初级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (不定项)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转
2、移数目计算【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价
3、的氧元素是过氧化钠中1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2（62）+2（10）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误故选B【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大2. 将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K+、Cl、Br的物质的量之比是（）A3：2：1B4：3：1C5：2：3D5：4：1参考答案：A考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：混合溶液通入
4、足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，利用差量法计算混合物中KBr的质量，进而计算KCl质量，据此解答解答：解：混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为KCl，设混合物中KBr的质量为m，则：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 质量减少 238 16071=89 m 26.8g22.35g=4.45g故m=11.9g故混合物中KCl的质量为26.8g11.9g=14.9g故n（KBr）=0.1moln（KCl）=0.2mol则原溶液中K+
5、、Cl、Br的物质的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故选A点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法3. 下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案
6、：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3。4. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（ ）A. I、Br、ClB. Al、Si、PC. O、S、NaD. C、N、B 参考答案：C5. 下列各项中表达正确的是（ ）A.F的结构示意图： B.CO2分子的比例模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN参考答案：A略6. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有
7、3个中子C. 和互为同位素D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略7. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是( ) A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B略8. 下列说法正确的是( )A所有分子内都存在共价键B水由液态转为气态时分子间作用力减小CNH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小D氯化氢溶于水，HCl间的共价键没有被破坏参考答案：B略9. 下列说法
8、中正确的是 A凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化 C凡是吸热反应都需要人为加热 D. 任何放热反应在常温下一定能发生参考答案：A略10. 下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A.吸热反应不一定都要加热才反应 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略11. 将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液
9、完全吸收，其发生的反应为：2NO2 + 2NaOH= NaNO2 +NaNO3 + H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A、0.2 mol B、0.4 mol C、0.6 mol D、0.8 mol参考答案：A12. 下列化学用语表达正确的是 A羟基的电子式： B聚丙烯结构简式：CCO2的比例模型： D乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：A略13. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 () 参考答案：A略14. 下列关于铝的叙述中，不正确
10、的是（ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。15. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH
11、4+C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应： CO+2H+ CO2+ H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。参考答案：（1） 2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O； 放热（2）加热，使乙
12、醇挥发； 冷却，收集乙醛（3） 乙酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）浓硫酸干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑_；（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。ks5u参考答案：（共8分） B C B E E D B D （每字母各1分)略18. 用铝制（已被氧化）易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作
13、响并鼓起来。用离子反应方程式解释原因： ； ； ；参考答案： CO2 + 2OH- = CO32- + H2O ； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ； 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2；19. (8分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：(1)整个过程中S02、I2的作用是 。(2)一定温度下，向lL密闭容器中加入lmol HI(g)，发生反应，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)= ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是 。n(H2)=n(I2)压强不再变化气体密度不再变化2个HI断裂的同时，有1个HH断裂各组分浓度保持不变c(HI)：c(
