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1、湖南省岳阳市市第五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NAB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NAD. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA 参考答案：C略2. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素的最高正
2、化合价为+6参考答案：B【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。【详解】A、由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；B、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，选项B不正确；C、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离
3、子，选项C正确；D、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确。答案选B。3. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl参考答案：D略4. 下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金
4、属性含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 参考答案：C【详解】离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，项正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，项正确；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，项正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，项错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，项正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀
5、有气体，项错误；综上所述，正确，故C项正确，答案选C。5. 生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A. 陶瓷 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 沙子参考答案：A【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。【详解】A. 陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C. 玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。6. 已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有 A1种 B 2种 C3种 D4种参考答案：C7. A
6、+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCA B原子序数ABC C离子半径B2CA+ D原子的电子总数CAB参考答案：C三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数ACB，故D错误；8. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17参考答案：D略9. 用特殊的方法把固体物质加工到
7、纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A锌与
8、盐酸反应 BNaOH和HCl反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 DCaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：A略11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）A. 产生气泡的速度甲比乙快B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的 pH 均减小D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生参考答案：AA、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；D、甲中形成铜锌原电池，
9、锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。故选A。点睛：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。解题关键：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。12. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是 A.X可能是HCl
10、气体 B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小C.X气体的摩尔质量数值一定大于32 D.同温同压下X气体的密度比O2小参考答案：D略13. 我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用
11、于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。14. 下列说法不正确的是A硫离子的结构示意图：B铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C氧元素位于第2周期VIA族D同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小参考答案：A试题分析：A硫离子的结构示意图：，A错误；B铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。15. 下列物质中属于分子晶体的化
12、合物的是 A水晶 B小苏打 C碘 D干冰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06mol其主要原因有 ；（3）写出尾气处理的离子方程式是 参考答案：（1）MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）小于 随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】氯气的
13、实验室制法【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；故答案为：小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：周期族AAAAAAA012?3
