《2021年安徽省宣城市卫东中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省宣城市卫东中学高二化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省宣城市卫东中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 升高温度 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大参考答案：C略2. 下列方程式书写正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3 B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H
2、SO32C. CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH参考答案：D3. 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()取代加成消去酯化水解氧化中和A BC D参考答案：C略4. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AHMnO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4参考答案：A略5. 下列叙述正确的是( )A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl学科 B、溶于水后电离出H的化合物
3、是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略6. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH3O+BBF3CCCl4DPCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化
4、合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C7. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是 （ ）时间压强时间时间参考答案：D略8
5、. 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ?mol1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A一定大于92.0 kJ B无法确定C一定小于92.0 kJ/mol D一定小于92.0 kJ参考答案：D考点：反应热和焓变分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析解答：解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨
6、气，所以放热少于92KJ，故选D点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大9. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B10. 相同条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A由水电离出的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量
7、最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：参考答案：A略11. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1kJmol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3kJmol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)参考答案：B略12.
8、 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案：D略14. 下列化肥属于复合肥料的是ACO(NH2)2 B
9、NH4H2PO4 CK2HPO4 DCa(H2PO4)2参考答案：BC15. 有关烯烃的下列说法中正确的是A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： (1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶； (2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取
10、时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响
11、”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 填空（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出（填化学式）。（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4) C(Cl )（填或=）(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式 参考答案：（1）H2。（2）= (3)增大（4）c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)
12、c(HCO3)略18. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。参考答案：（1）原子晶体 （2）A、C、D （3） （4）略19. 写出该物质的单体: 下面是一种线型高分子链的一部份：由此分析，此高聚物的单体至少有_种，写出此高聚物单体的结构简式： 参考答案：略
