《天津徐庄子中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津徐庄子中学2020年高一化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津徐庄子中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应 B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质参考答案：B2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A和 BC除了 D除了参考答案：B略3. “化学平
2、衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D反应已停止参考答案：C略4. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1参考答案：C5. 已知R2+核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（）AR BR CR DR参考答案：C解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数
3、+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C6. 在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C7. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C略8. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）A. 2H2O2H2+O2 B. Cl2+H2OHC
4、l+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2参考答案：B略9. 下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B苛性钠醋酸石灰石水C苛性钾碳酸苏打三氧化硫D烧碱硫酸食盐一氧化碳参考答案：C略10. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略11. 从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（ ）A.200 B.770 C. 290 D.292,参考答案：C12. 下列
5、说法正确的是（）A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小BpH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；BpH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加
6、热，待溶液冷却后加入沸石【解答】解：A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；BpH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确；故选D13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离
7、子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4OHNH3+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A. K一定存在，且100mL溶液中n(K+)0.02 mol B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-C. Cl一定存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：A【分析】实验（1）第一
8、份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4，一定没有Mg2、Ba2。【详解】A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4所带正电荷总量，因此必须有K来平衡电荷，根据溶液呈电中性可知，
9、若溶液中不含Cl，则n(NH4)+n(K)=2n (CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+ n(K)=2 0.02mol+20.01mol，解得n(K)=0.02mol，若溶液中含Cl，则n(K)0.02mol，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02mol CO32-，故B错误；C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl可能存在，故C错误；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2和Ba2都不存在，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH
10、3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4，一定没有Mg2、Ba2。14. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO
11、4溶液 ( )。A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，正确；改用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，错误；用等量锌粉代替锌片，增大固体接触面积，使反应速率加快，正确；滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，正确；综上所述，正确；答案选B。【名师点晴】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。15. 下列气态氢化
12、物最不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHF参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,_,_(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸
13、湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是_（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_.A.mn B.m无法确定.（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、_(填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为:_mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸发结晶 (5)D (6) 胶头滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2 ；Na
