《2020-2021学年山东省淄博市第四中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省淄博市第四中学高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省淄博市第四中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M 苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物。则由M 形成的三溴苯只能是参考答案：D2. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加。则该溶液是A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C.CuSO4 D.AgNO3参考答案：CD3. 如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是 A铜 B镁 C铝 D锌参考答案：B略4.
2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D5. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A、3种 B、4种 C、5种 D、6种参考答案：B略6. 如图是某种含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物的分子式为C3H7O2NB.该有机物名称为甘氨酸C.该有机物能发生取代反应 D.该有机物能发生酯化反应参考答案：
3、B7. 苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有 A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：B略8. 用化学方法不能实现的是A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新原子D生成一种新单质参考答案：C9. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A水与煤油 B氯乙烷和水 C甲苯和水 D苯和溴苯参考答案：D略10. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图参考答案：C略11. 金属晶体的形成是因为晶
4、体中主要存在A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C12. 氨水中有下列平衡NH3?H2O NH4+ OH，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是 A. 加NaOH溶液 B. 加盐酸 C. 加少量NH4Cl(s) D.通入氨气参考答案：C略13. 可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2
5、%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 B C D参考答案：C略14. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略15. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O 参考答案：D二、实验题
6、（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是 ；（3）D装置的作用是 ；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是： ； （5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。参考答案：（1） a e d b c f （2） 干燥氯气 ；（3） 吸收尾气氯气 ；（4） 用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含
7、有铁；（5） 否 ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（！）关于肉桂酸甲酯属类的说法，正确的是： a.芳香烃 b.烯烃 c.芳香酸 d.芳香醛 e.芳香醇 f,芳香酯 （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为 。（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有 （填名称）。F G的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。参考答案：（1） f (3分) （2）（3分）
8、（2）羧基、羟基（3分） 酯化反应“或取代反应”，（3分）（3分）略18. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
9、H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是： （填字母代号）。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚(CH3OCH3)（3）已知反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.400.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正 v逆 （填“”、“”或“”)。该反应的平衡常数的表达式为K= 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)参考答案：（1） Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS （2） -246.4 kJ mol -1 ； a、 c、e（3） c( CH3OCH3 ) c( H2O ) / c2( CH3OH ) 减少略19. 的键线式是 参考答案：
