《2021-2022学年山西省临汾市店上中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省临汾市店上中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省临汾市店上中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是A 密度之比1:2:3 B 质子数之比6:3:2 C 中子数之比2:3:4D 体积之比6:3:2 参考答案：C略2. 某有机物X含C、H、O三种元素，确定X的分子式所需要的最少条件是 含碳的质量分数 含氢的质量分数 蒸汽的摩尔体积（折合成标准状况下） X的相对密度 X的质量 X的沸点 A B C D参考答案：C3. 某一化学反应，反应物和生成物都是气
2、体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A增大反应物浓度B减小反应容器的体积C增大生成物浓度D升高反应温度参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动【解答】解：A、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故A正确；B、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故B错误；C、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故D错误；故选A4. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为量为C14H10O5。1mol甲水解后
3、只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和4molNaOH反应C乙能和浓溴水发生反应 D1mol乙最多消耗2molNaHCO3参考答案：D5. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力
4、，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：C略6. 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A AlCl36H2O B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3参考答案：D略7. 下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略8. 已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是： A. 金刚石比石墨稳定 B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H
5、1.9 kJ/mol C. H1H2 D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小参考答案：B略9. pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小HXHYDpH1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3参考答案：D略10. 第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七
6、周期A族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似D 第七周期最后一种元素的原子序数为118参考答案：C11. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略12. “84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分是A.二氧化硫 B.次氯酸钠 C.高锰酸钾 D.碳酸钠参考答案：B13. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，
7、正确的是（）A此过程中铜被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H+2eH2D铁钉表面发生的反应为Fe3eFe3+参考答案：B解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B正确；C、吸氧腐蚀中，正极反应为：2H2O+O2+4e=4OH，故C错误；D、铁钉表面发生的反应为Fe2eFe2+，故D错误故选B14. X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为A.N、O、SB.Cl、S、O C.S
8、i、P、N D.S、Cl、F参考答案：B15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量
9、瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先_，并滴加23滴_作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。(多选扣分)A滴定终点时俯视读数B移液管水洗后未用食醋溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标
10、准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)转移定容摇匀烧杯药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚酞加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色0.11 molL1DF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；(2)不能判断该反应是否已经达到化
11、学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(3) 在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算求出3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为 （c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。参考答案：(1)吸热（2）A、（）0
12、.120 molL-1；60%略18. （6分）含碳的质量分数为923%的烃，实验式为 ，有一种符合该实验式的最小链烃的结构简式是 ；现有符合该实验式的芳香烃，在一定条件下该芳香烃能与H2等物质的量混合，能够发生 反应（填写反应类型）得到苯的同系物C8H10，说明该芳香烃含有官能团（填写符号） ；其中C8H10属于芳香烃的同分异构体有 种，其中苯环上一硝基取代物只有一种的芳香烃的结构简式为_ 。参考答案：CH， CHCH； 加成， =C=C=， 4，略19. (1)下图是维生素A的分子结构维生素A中的官能团名称是 ， 1mol维生素A最多能与 mol溴反应。试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可） ： (2)系统命名：(CH3)2 C(OH)CH2CH3 它的H-NMR谱中有 个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式： 参考答案：（1） 羟基 ， 碳碳双键 5 加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应等任选两种 （2）2甲基2丁醇 4
