《2021-2022学年山西省临汾市惠祥中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山西省临汾市惠祥中学高二化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山西省临汾市惠祥中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1参考答案：A略2. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等 BHI
2、、H2、I2的浓度之比为2:1:1CHI、H2、I2在密闭容器中共存 D容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题解答：解
3、；A含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选故选B点评：本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题4. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是rl参考答案：D5. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品
4、很可能是（ ） A脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D淀粉参考答案：略6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2 D用图4所示装置检验电流的方向参考答案：A7. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D参考答案：D2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列判断正确的是 A.中的为气态.中的为固态 B.的反应物总能量比的反应物总
5、能量低 C.的产物比反应的产物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ参考答案：BA分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在中的I2的能量比的高，中的I2为固态，中的I2为气态，错误；B由A的分析可知的反应物总能量比的反应物总能量高，正确。C由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.-整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为948kJ +2648kJ =35.96Kj,错误；选B。9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（
6、g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC在稀溶液中H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57. 2 kJD己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2 , 则 H1 H2参考答案：B略10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：AANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(
7、S和C均用R表示)：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后参考答案：A略11. 将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中大小，有关系的是（ ）A B C D参考答案：C略12. 下列分子式表示的一定是纯净物的是 AC5H10 BC7H8O
8、 CCH4O DC2H4Cl2参考答案：C13. 下列说法正确的是 A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极参考答案：D略14. 下列醇不能发生消去反应的是 ( ) A B C D参考答案：C略15. 下列叙述不正确的是（）A钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C原电池是将化学能转化为电能的装置D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2参考答案：A考点：电极反应和电池反
9、应方程式；常见的能量转化形式；金属的电化学腐蚀与防护分析：A、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；C、根据原电池的定义分析判断；D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应解答：解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe2e=Fe2+，故A错误；B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2
10、，故D正确；故选A点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错选项是A，注意铁发生腐蚀时生成二价铁离子不是三价铁离子二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录。查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表所示。NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6实验方案：溶解：称取29.8 g KCl和34.0 g NaNO3放入250 mL烧杯中，再加入70.0 g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。蒸发结晶：
11、继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100 时蒸发掉50.0 g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1 g。 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10 )后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2 g。重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100 的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得KNO3纯品。假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答下列问题。(1)操作中趁热过滤的目的是_，理论上过滤得到晶体的质量m1_g。(2)若操作中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作中可得粗产品的质量m2_g，其中混有NaCl_g。为防止NaCl混
12、入，在操作中盛接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水_g。(3)操作中采用减压过滤，其优点是_。该小组同学所用的装置如下图所示，试写出该装置中主要玻璃仪器的名称：_。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_。参考答案：(1)防止降温时析出KNO3晶体而降低产率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀吸滤瓶、安全瓶、抽气泵打开旋塞K解析：29.8 g KCl的物质的量为0.4 mol,34.0 g NaNO3的物质的量为0.4 mol，再加入70.0 g蒸馏水，固体全部溶解后，K、Na、Cl、NO均为0.4 mol。(1)操作中趁热过滤的目的是防止降温时析出KN
13、O3晶体而降低产率；理论上操作析出的是NaCl晶体，100 时NaCl的溶解度为39.1 g。操作后溶液中剩余20 g蒸馏水(溶剂)，故m158.5 gmol10.4 mol39.1 g15.58 g。(2)若操作中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作中析出的晶体为NaCl和KNO3，其中m(NaCl)39.1 g35.7 g0.68 g，m(KNO3)101 gmol10.4 mol20.9 g36.22 g，故m2m(NaCl)m(KNO3)36.9 g。操作中盛接的滤液中含NaCl的质量为39.1 g7.82 g。欲使操作析出的晶体中不含NaCl晶体，则必须使这7.82 g NaCl在10 时全部溶于水，设此时所需溶剂水的质量为x g，则有：，得x21.9，故在烧杯中至少应
