《湖北省咸宁市杨芳林乡中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省咸宁市杨芳林乡中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省咸宁市杨芳林乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A. 150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B. 50 mL 3 molL1的KClO3溶液C. 25 mL 1 molL1的FeCl3溶液 D. 75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液参考答案：C50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度是3 molL1。150 mL 1 molL1的NaCl溶液中Cl浓度是1 molL1 ； 50 mL
2、3 molL1的KClO3溶液中不含Cl；25 mL 1 molL1的FeCl3溶液中Cl浓度是3 molL1 ； 75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中Cl浓度是2 molL1，故C正确。2. 下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BCD参考答案：B试题分析：溶液是分散系，属于混合物，故错误；含氧化合物中只有2种元素，如CO2属于氧化物，H2SO4中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；电离出的阳离子只有H的化合物属于酸，但能电离出H的
3、，不一定属于酸，如NaHSO4，故错误；电离出的阴离子只有OH的化合物，属于碱，但能电离出OH的，可能属于碱式盐，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；酸碱中和反应属于复分解反应，故正确；综上所述，选项B正确。3. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略4. 某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足
4、量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略5. 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、参考答案：D略6. 只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四种无色溶液区分开( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液参考答案：C7. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构，下列叙述正确（ ）A. 原子序数XY B. 原子半径XYC
5、. 离子半径XY D. 原子最外层电子数XY参考答案：DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。8. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOD澄清石灰水与硝酸反应：H+OH=H2O参考答案：D9. 设NA代表阿佛加德罗常
6、数，下列说法肯定正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子参考答案：C略10. 下列反应的离子方程式中正确的是A铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B铁与硫酸铜溶液反应：FeCu2+Fe2+CuC向氢氧化铜中滴加硫酸溶液 H+OHH2OD石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO322H+H2OCO2参考答案：B略11. 下列方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性
7、溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OC. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O参考答案：C分析：A. 溶液显酸性，不能产生氢氧根；B. 没有配平；C. 二氧化硫过量生成酸式盐；D. 氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成。详解：A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H=3I2+3H2O，A错误；B. 1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的
8、方程式为：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，B错误；C. 将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+，C正确；D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3+NH4+2OHCO32+NH3+2H2O，D错误，答案选C。12. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸
9、收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略13. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）A做半导体的元素 B制催化剂的元素C制农药的元素 D制耐高温合金材料的元素参考答案：A略14. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C略15. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）AA = 0.5mol/（Ls） BB = 0.3mol/（Ls）CC = 0.8mol/(Ls) DD = 1.0mol/(Ls)参考答案：B略二、实验题（本
10、题包括1个小题，共10分）16. （11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是 。 A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.烧瓶 E.蒸发皿 (2)步骤的实验操作名称是 ； 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤的目的是： 。(4)步骤中，选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是： 。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘 。参考答案：（1）B（2分） （2）过滤，蒸馏或分馏（每空2分）（3）将碘离子（
11、I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）酒精和水混溶。（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成和各自的质量。参考答案：略18. 取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再 向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸 出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。 （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）参考答案：略19. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量；所用HCl的物质的量浓度；a 的值.参考答案： 4.8g 8mol/L 19.4略4 / 4
