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1、江西省吉安市六合中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2OBH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuD将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；B氢离子、氢氧根离子的计量数错
2、误；C钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜；D次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开【解答】解：A大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正确；BH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C将Na投入到CuSO4溶液中，反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu（OH）2，故C错误；D将Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的
3、离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选A2. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略3. 下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先
4、从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层参考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。4. 下列仪器中，常用物质分离的是 容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；燃烧匙；天平；分液漏斗；胶头滴管；蒸发皿A B C D参考答案：D略5. 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）A取100mL5
5、mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至1000mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略6. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评 价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42沉淀完全： 2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4 + 2H2O正 确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O = Fe（OH）3+3H正 确D
6、NaOH溶液中通入少量CO2：OH-CO2=HCO3正 确参考答案：B 7. 图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量，y轴表示（ ）A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(Zn2+)D. c(SO42-)参考答案：B试题分析：该装置构成原电池，锌的金属性强于铜，Zn是负极，Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；B、由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，B正确；C、由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，C错误；D/SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。答案选B
7、。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。8. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. FeFe3
8、+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3A12O3 D. AlAl(OH)3参考答案：DAFe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；BFe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；CAl(OH)3加热分解生成A12O3 ，故C正确；DAl无法通过化学反应一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。9. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是( ) A天然气 B.水煤气 C油田气 D沼气参考答案：B略10. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3BFeCl2 CSDHCl参考答案：A【考点】氧化还
9、原反应【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A11. 下列有关化学用语表示正确的是（）AMg原子的结构示意图：BOCl2分子的电子式：CHF分子的电子式： DNa2S形成的电子式 参考答案：B【考点】电
10、子式【分析】A、镁原子的核外有12个电子；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物；D、硫化钠为离子化合物【解答】解：A、，镁原子的核外有12个电子，即最外层有2个电子，故结构示意图为，故A错误；B、OCl2分子中O原子的最外层有6个电子，而Cl原子的最外层有7个电子，故两个Cl原子分别与O原子形成一对共用电子对，故电子式为，故B正确；C、HF是由H原子和F原子形成的共价化合物，即H原子和F原子之间以共价键结合，故氟化氢的电子式为，故C错误；D、硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电
11、子式表示Na2S的形成过程为：故D错误故选B12. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成C
12、uI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+I2S02，正确，答案选D。13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应的化学方程式：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案
13、：D略14. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A加入的是 CCl4，加苯，加酒精B加入的是苯，加 CCl4，加酒精C加入的是苯，加酒精，加 CCl4D加入的是酒精，加 CCl4，加苯参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水与酒精互溶，以此来解答【解答】解：由图可知，中分层，且有机色层在上层，则加入的是苯；中分层，且下层为有机色层，则加 CCl4；中溶液不分层，加酒精，故选B15. 根据我省中心气象台报道，近年
14、每到春季，我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体参考答案：D试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为相同温度下，在两个相同体积的密闭容器
