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1、湖南省株洲市太湖中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 参考答案：D略2. LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧
2、烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略3. 在一定量铁氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3参考答案：C【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解
3、答。【详解】硫酸的物质的量为4 mol/L0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O为0.18 mol，Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)= 0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+) = x，则3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C项正确，答案选C。4. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变C.
4、反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（ ）A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的
5、化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)参考答案：B【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原
6、子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误；故选B。7. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答【解答】解：
7、生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率A B只有 C D参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量的烧碱：Al34OH=Al(OH)4- B实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl22OH=ClClOH2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOH=H2OD用FeCl3
8、溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2参考答案：AB略10. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶KNO3NaCl沙子溶解、过滤、蒸发 A B C D参考答案：A略11. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+C
9、u2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、
10、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+Fe2+Cu，故D错误故选B12. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ） Ad极为阴极 B若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e = PbSO4 (s) 2H2O (l）D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)参考答案：B略13. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非
11、电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气参考答案：CA、 盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。14. 下列对胶体的相关说法，错误的是利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。往Fe(OH)3胶体
12、中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A. B. C. D. 参考答案：C【详解】烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故正确；FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故错误；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故正确；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又
13、溶解，故正确；血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，体用渗析法可以提纯分离胶体，故正确；Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故错误；墨水属于胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故正确；综上所述，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有介稳性，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，加入电解质或解热等可以使胶体发生聚沉，胶体的分离提纯一般采用渗析法。15. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B0.5 L该溶液含有58.5 g NaClC配置100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、渗析、分液，升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）分离沙子和碘单质 （2）分离粗盐溶液中混有的泥沙 ；（3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl
