单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版副标题样式*1离子的形成 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子化学变化得到失去带电离子及其形成原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系： 电子层 离核远近 能量高低一 二 三 四 五 六 七二 K L M N O P Q低低 高高近近 远远离子钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子2)最外层不超过8个电子电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的电子层1-181-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)稳定结构金属 元素非金属 元素稀有气体 元素 一般少于 4个 一般多于或 等于 4个 8个电子 （He为2个）稳定结构一般不参加化学反应3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的 元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。
最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11失去1个电子+112 8钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阴离子每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子离子举例分析：NaNa2 21 18 8+11+112 2 8 8+11+11易失1个电子2 23 38 8+13+13AlAl易失3个电子2 2 8 8+13+13AlAl3+3+Na+原子阳离子失电子带正电R失n电子Rn+举例分析：2 26 68 8+16+16S S易得2个电子2 28 88 8+16+16S2-2 27 78 8+17+17ClCl易得1个电子2 28 88 8+17+17Cl-原子得电子阴离子R得n电子Rn-带负电原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数=SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+101、概念：带电的原子或原子团，如S2、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目2、离子的形成：原子阴离子( - )阳离子( + )得电子失电子3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号离子的形成1.1.离子离子 阳离子阳离子- -带正电荷的粒子带正电荷的粒子 阴离子阴离子- -带负电的粒子带负电的粒子2.2.离子符号的意义离子符号的意义MgMg2+2+表示，每个镁离子带表示，每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷2 2表示表示2 2个镁离子个镁离子离子和原子的关系离子和原子的关系NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？【知识拓展知识拓展】 像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物（典型的金属和非金属结合的化合物）NaCl MgClNaCl MgCl2 2 KClKCl离子离子带电的原子或原子团带电的原子或原子团阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
带正电荷的离子叫做阳离子如：如： H H+ + 、 NH4+ 、 Mg Mg2+2+ 、AlAl3+3+、NH4+铵根离子阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子带负电荷的离子叫做阴离子O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子。