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1、2020年福建省泉州市清美中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是RXYZAY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素
2、、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性ZY，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYR，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B2. 已知维生素D能促进人体对钙的吸收,且钙是人体必需的常量元素。成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是A.经常晒太阳
3、B.经常饮用钙离子含量很高的水C.经常饮用牛奶、豆奶 D.大量补充维生素D参考答案：D略3. 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaO B.FeCl2 C.Na2SO3 D.Cu参考答案：A略4. 某有机化合物3.1 g完全燃烧生成4.4 g CO2和2.7g H2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A该化合物肯定含O元素 B该化合物可能不含O元素C该化合物的相对分子质量肯定为3l D该化合物的结构只有一种参考答案：A略5. 下列实验操作能达到目的的是（ ）A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体C
4、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体参考答案：C略6. 下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是 （ ） A燃烧 B.取代反应 C.加成反应 D.氧化反应参考答案：C略7. 下列叙述： 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索； 最早发现电子的是英国科学家道尔顿； 创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜； 首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡； 首先在实验窒合成有机尿素的是俄国的维勒。其中正确的是 A只有 B和 C D参考答案：B8. 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n p x点反应速
5、率比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大 A B只有 C只有 D只有参考答案：B9. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3参考答案：A解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；CX2YZ2中Y的化合
6、价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A10. 烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。 AC3H4 BC7H8 CC9H12 DC8H10参考答案：C略11. 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略12. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤
7、、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A30% B47% C53% D70%参考答案：B13. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ）A金属晶体 B分子晶体 C原子晶体 D离子晶体参考答案：A略14. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol参考答案：B
8、15. 下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202
9、980.400.200.20（1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2）. 盐酸的体积。. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；
10、曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH）=21020mol2?L2（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为参考答案：（1）5；（2）
11、6考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp计算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）?c（OH）2=21020，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H）=109mol/L，c（H+）=105mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，
12、使之大于5，故答案为：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H）=108mol/L，c（H+）=106mol/L，所以pH=6，故答案为：6点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查，题目难度中等18. 氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是_、_。我们从食物中摄取的_在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_ _反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种_。参考答案：略19. 已知：（1）有机物可归属于酯类，但该种酯一般不能由相应的羧酸直接制得。（2）有机物A的结构为，有机物B的。（3）有机物C既属羧酸又属硝酸酯且和有机物B互为同分异构体。（4）卤代烃在碱性条件下可发生水解反应： 根据以上信息回答以下问题：（1）有机物A和B是否为同系物？_并说明判断的理由：_（2）写出有机物C的一种可能结构简式_。（3）在和浓H2SO4 一起加热的条件下，有机物A和B发生化学反应，其生成物的结构简式是_。（4）相同物质的量有机物A和有机物B分别和足量氢氧化钠溶液一起在一定条件下加热，充分反应后，所消耗的氢氧化钠的物质的量之
