《2021-2022学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第一中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第一中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年云南省曲靖市宣威市格宜镇第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（ ） C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A2. 下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，
2、砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷参考答案：A略4. 食品卫生与身体健康密切相关下列做法会导致食品对人体有害的是（）在沥青公路上翻晒粮食； 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜，用生活用煤直接烧烤鸡、鸭； 用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；用乙烯催熟水果A B C D参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：沥青含有很多的致癌物质；根据亚硝酸钠有毒进行分析；煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；从激素过多会影响身体健康的角度去分析判断；乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用
3、解答：解：沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故正确；亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故正确；煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故正确；含激素的饲料饲养生猪，激素会通过人食用猪肉而摄入大量激素，会对人体健康形成危害，故正确；不熟的水果对人体有害，乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用，用乙烯催熟水果对人体无害，故错误；故选B点评：本题考查对人体有害的物质，难度不大，平时注意知识的积累5. 病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关N
4、O的说法不正确的是()ANO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐 BNO任意排放会造成大气污染C实验室制取NO气体可用排水法收集 D氨催化氧化可生成NO参考答案：A6. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上参考答案：C略7. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a
5、和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略8. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答【解答】解：不同元素的原子
6、在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A9. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是A11.2 L Cl2中含有的氯原子数 B0.5 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数C常温常压下，16 g CH4中含有的碳原子数 D标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数参考答案：C略10. 在1L密闭容器中，把l mo
7、l A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/L D达到平衡时D的体积分数为20%参考答案：B略11. 下列说法正确的是 ( ) A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释参考答案：A略12.
8、 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-2CO+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28OH-，有关推断错误的是（ ） A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中CO向正极移动 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2参考答案：B略13. 下列说法中正确的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多参考答案：A试题分
9、析：A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。14. 电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素参考答案：C元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于B族，故该元素位于第四周期第B族，是过渡元素，故选C。点睛：本题考查了结构
10、与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数，从第B族到第B族，其外围电子数等于其族序数，而第B族、第B族，其最外层电子数等于其族序数。15. 一定质量的某有机物跟足量金属钠反应可得到VA L气体，等质量的该有机物跟足量NaHCO3溶液反应，可得到VB L气体，已知同温同压下VBVA0则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOH B. HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO D.HOCH2CH2OH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、F
11、e2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验:测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag(NH3)2OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、F。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐
12、色的化学反应方程式是。参考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32,根据碱性AEC,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe
13、2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42离子。向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为A
14、gNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由乙醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，乙醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池负极反应式为_。（2）电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；若有16克乙醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80）则将产生标准状况下的O2_升。（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率
