《湖南省益阳市沅江新港中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市沅江新港中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市沅江新港中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )A水和酒精的混合物 B氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C氯化钾固体和氯化银固体的混合物 D硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：C略2. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )A丁达尔效应B布朗运动C渗析D电泳现象参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，据此解题解答：解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中
2、溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大故选C点评：本题考查溶液和胶体的区别，涉及到渗析等知识，题目难度不大，注意二者本质上的区别3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D4. 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是 A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D小型游泳池通
3、常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水参考答案：A略5. M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO4NO2O2,加热296g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到224L氧气，则M的摩尔质量是( ) A24 g/mol B24 C64 g/mol D64参考答案：A略6. 关于化学电源的叙述，错误的是 （ ） .化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）ASO2能使KMnO4水溶液迅
4、速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+
5、H2O，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3，故C错误；D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；故选A8. 容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线A B C D参考答案：A9. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中参考答案：AD略10. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为
6、杂质）（）A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气参考答案：BCuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。11. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺
7、序正确的是A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，其先后顺序是，答案选D。【名师点晴】本题通过海水中氯
8、化镁提取的有关流程分析，重点考查了物质的分离、提纯，该类试题为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答。该题的难点和易错点是镁离子在溶液中易水解，加热能促进水解，需要从影响盐类水解的因素分析解答。12. 在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A铝B硅C硫D氯参考答案：C解：A铝性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以铝不能在自然界中以游离态存在，故A错误；B硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故B错误；C硫在常温下不易和其它物质反应
9、，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故C正确；D氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误。13. 下列推断正确的是（ ）A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2N
10、aOHH2，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。14. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因
11、是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中H2得电子，被还原C. 该反应中，每转移2mol e则生成1mol H2 D. 该反应属于复分解反应参考答案：C试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。考点：氧化还原反应概念及计算点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。15. 选择萃取剂将碘水中
12、的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原
13、理是_ (4)实验中反应的化学反应方程式是_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）指出下列化合物中化学键的类型、物质分类（离子化合物、共价化合物）以及溶于水时破坏的化学键的类型化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2SHCl（NH4）2SO4参考答案：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型Na2S离子键离子化合物离子键HCl共价键共价化合物共价键（NH4）2SO4共价键 离子键离子化合物离子键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题
