《2020年辽宁省辽阳市第十高级中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年辽宁省辽阳市第十高级中学高三化学模拟试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省辽阳市第十高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. M是苯的同系物,其结构为,则M的结构式共有 A . 16 种 B . 12 种 C . 10 种 D . 8 种 参考答案:C略2. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2),于400和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是( )A12 B13 C14 D16参考答案:C略3. 草酸晶体(H
2、2C2O42H2O) 100开始失水,101.5熔化,150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)参考答案:D略4. 常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是()A在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、ClB能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2、Cl、NO3C澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42、ClD能使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42、I参考答案:C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A酸性KMnO4溶液,具有强氧化性;B能溶解CaCO3的溶液,
3、显酸性;C该组离子之间不反应;D使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液,含碘单质【解答】解:A酸性KMnO4溶液,具有强氧化性,与C2H5OH或Cl发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B能溶解CaCO3的溶液,显酸性,Fe2+、H、NO3发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;D使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液,含碘单质,H+、IO3、I发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选C【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大5. 往含Fe3+、H+、NO3的混
4、合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应),下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是()A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe(OH)3+3 SO2参考答案:C考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性,二者都能够氧化亚硫酸根离子,往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液,亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应,依据氧化还原反应
5、规律判断反应产物、配平方程式,据此解答解答:解:硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性,二者都能够氧化亚硫酸根离子,往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液,亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应,反应的离子方程式为:2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O,故选:C点评:本题考查了离子方程式的书写,明确氧化还原反应的先后规律是解题关键,注意氧化还原方程式的配平,题目难度中等6. 下列叙述正确的是 ( ) A某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-B取某溶液少量,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C
6、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化,加KSCN溶液,溶液变为红色,该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案:B略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应:3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32参考答案:略8. 常
7、温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A、 B的溶液:、 C的溶液:、 D与铝反应产生大量氢气的溶液:、参考答案:B略9. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中,目光应注视滴定管中的液面参考答案:B略10. 图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A.
8、PbSO4 电极发生还原反应B. 负极的电极反应:Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 放电时 Li、 K向正极移动D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池参考答案:DA. PbSO4 中的Pb得电子发生发生还原反应,故A对;B. 负极活泼金属Ca失电子,其电极反应:Ca + 2Cl-2eCaCl2,故B对;C项,放电过程为原电池,阳离子向正极移动,故C项正确;D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl,Ca是活泼金属,会与水反应,故D错;答案:D。 11. 下列叙述正确的是A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B
9、.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。D.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动参考答案:C12. 3(3分)下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是()AF,Br,S2BFe3+,MnO4,NO3CCl2,HClO,MgDClO,Cl,Ag+参考答案:B略13. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“”表示生成微
10、溶物或沉淀,“”表示生成气体,“”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中F是 ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液参考答案:D略14. 近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是()猜想一:SO2SO3H2SO4猜想二:SO2H2SO3H2SO4猜想三:以上两过程同时存在A若猜想一或猜想三正确,该雨水加入盐酸后,再
11、加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B若只存在猜想二的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大C若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色D上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6参考答案:B考点:二氧化硫的污染及治理分析:猜想一:二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3,溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4;猜想二:空气中的SO2可与雨水反应,发生SO2+H2O?H2SO3,H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4,其反应方程式为:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸溶在雨水中,使雨水呈酸性,形成酸雨;A若猜想一或猜想三正确,则该雨水含有硫酸根离子;B若只存在猜想二的过程,则
12、该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程,pH变小;C若存在猜想二的过程,则该雨水含有亚硫酸;D酸雨的pH均小于5.6解答:解:A若猜想一或猜想三正确,雨水中含有硫酸,加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,有白色沉淀生成,故A正确;B若只存在猜想二的过程,二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3,在空气中被逐渐氧化生成硫酸,则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程,pH变小,故B错误;C若存在猜想二的过程,空气中的SO2可与雨水反应,发生SO2+H2O?H2SO3,该反应为可逆反应,二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,故C正确;DpH小于5.6的酸性降水叫酸雨,
13、上述任意一个猜想正确,该地区雨水为酸雨,pH均小于5.6,故D正确;故选B点评:本题主要考查了硫酸型酸雨的形成,掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键,题目难度不大15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是ZXYW A四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 B气态氢化物的稳定性:YW C原子半径:YZ D含X的盐溶液一定显酸性参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _.(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)固体A是 ,滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式),写出该溶液的一种用途_ (5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_.参考答案: 略三、综合题(本题包括3个小题