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1、2020年辽宁省辽阳市第十高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有 A . 16 种 B . 12 种 C . 10 种 D . 8 种 参考答案：C略2. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略3. 草酸晶体(H
2、2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D略4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、ClB能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NO3C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD能使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42、I参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A酸性KMnO4溶液，具有强氧化性；B能溶解CaCO3的溶液，
3、显酸性；C该组离子之间不反应；D使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质【解答】解：A酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D使淀粉KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5. 往含Fe3+、H+、NO3的混
4、合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应
5、规律判断反应产物、配平方程式，据此解答解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等6. 下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C
6、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32参考答案：略8. 常
7、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A、 B的溶液：、 C的溶液：、 D与铝反应产生大量氢气的溶液：、参考答案：B略9. 下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略10. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A.
8、PbSO4 电极发生还原反应B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 放电时 Li、 K向正极移动D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池参考答案：DA. PbSO4 中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B. 负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。 11. 下列叙述正确的是A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B
9、.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：C12. 3（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）AF，Br，S2BFe3+，MnO4，NO3CCl2，HClO，MgDClO，Cl，Ag+参考答案：B略13. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成微
10、溶物或沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是 ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液参考答案：D略14. 近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）猜想一：SO2SO3H2SO4猜想二：SO2H2SO3H2SO4猜想三：以上两过程同时存在A若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再
11、加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大C若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色D上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4；猜想二：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；A若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；B若只存在猜想二的过程，则
12、该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小；C若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；D酸雨的pH均小于5.6解答：解：A若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；B若只存在猜想二的过程，二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3，在空气中被逐渐氧化生成硫酸，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小，故B错误；C若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故C正确；DpH小于5.6的酸性降水叫酸雨，
13、上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；故选B点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是ZXYW A四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 B气态氢化物的稳定性：YW C原子半径：YZ D含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）固体A是 ，滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_.参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题
