《2020年安徽省合肥市庐阳高级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省合肥市庐阳高级中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省合肥市庐阳高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：CA、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解
2、得氢氧化铝胶体，胶体有吸附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。故答案选C2. 下列实验装置图正确的是()。参考答案：B略3. 相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量参考答案：A4. 已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) H=-akJ/mol(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）A. 充分反应后，放出热量为akJB. 当反应达到
3、平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为31C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D. 若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、 3X(g)Y(g) W(g)2M(g)起始：3 1 0 0变化：3a a a 2a平衡：33a 1a a 2a 无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；答
4、案选C。5. 25时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=lgKa）在此温度下向20mL0.1mol?L1H2R溶液中滴加0.1mol?L1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是（）Aa点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.1mol?L1Bb点所示溶液中：c（Na+）c（HR）c（H2R）c（R2）Cc点所示溶液中：c（Na+）3c（R2）Dd点所示溶液中：c（Na+）c（R2）c（HR）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】Aa点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度
5、是原来的，根据物料守恒判断；Bb点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小；Cc点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2），实际上R2水解且HR的电离程度大于水解程度；Dd点溶液中溶质为Na2R，R2水解但程度较小【解答】解：Aa点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR）+c（R2）=mol?L1，故A错误；Bb点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离
6、程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）c（HR）c（R2）c（H2R），故B错误；Cc点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2），实际上R2水解且HR的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）3c（R2），故C错误；Dd点溶液中溶质为Na2R，R2水解但程度较小，所以存在c（Na+）c（R2）c（HR），故D正确；故选D6. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达
7、到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下： 下列判断不正确的是 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L参考答案：C略7. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下
8、叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略8. 关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影
9、响，且乙的压强大参考答案：C略9. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移B在1 L 0.1 molL1氟化钠溶液中含有F数目为NAC1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NAD10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NA参考答案：C10. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将
10、平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀D.该反应过程中转移了2mol电子参考答案：D略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略12. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol?L1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: 100mL量筒；10mL量
11、筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A B C D参考答案：A略13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：B. 磁性氧化铁溶于盐酸：C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：D. 向溶液中加人过量的NaOH溶液：参考答案：C略14. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (
12、CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：答案：D15. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL
13、NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： （I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； （）小心煮沸溶液12分钟； （）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 （1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为 ；而后又发生反应的离子方程式为 。 在（）中煮沸溶液的目的是 。在（）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是 。 （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下： 装置A使用的试剂是 （固体）和 溶液； 装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】(15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C
