《2020年四川省南充市高平中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年四川省南充市高平中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年四川省南充市高平中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的说法中正确的是 （ ） A“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小B用pH试纸无法测出氯水的pHC可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小参考答案：B试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出
2、氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。2. 在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) H=Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量参考答
3、案：D试题分析：A平衡常数K=c(B)c(C)，只与温度有关，则缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故A正确；B根据平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正确；C因A是固体，再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动，故C正确；D由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误；故选D。3. 如图装置可用于( ) A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反
4、应制HCl参考答案：B略4. 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A5 9 6 B4 6 6C3 9 7 D4 6 7参考答案：A试题分析：如果含有1个侧链，则应该是CH2CH2NH2、CH(CH3)NH2、NHCH2CH3、N(CH3)2、CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和NHCH3或甲基和CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。5. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
5、 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B6. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：
6、c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于1013
7、mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，故A错误；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）V（氨水），故C错误；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH）c（Cl），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）c（O
8、H）c（Cl）c（H+），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大7. 下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3+3OH-=Al(OH)3D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl参考答案：D试题分析：A氨气使湿润的
9、红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；DNaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。故选A。8. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉的高度并不能提
10、高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（ ）D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略9. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D参考答案：D略10. 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫
11、酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略11. 下列说法正确的是A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为
12、- a-b-c参考答案：A12. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 （ ）A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl参考答案：B略13. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g
13、)；H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是 A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略14. 下列有关化学用语正确的是 （ ） A苯分子的球棍模型： BP原子的结构示意图： CH2O2的电子式： D质量数为2的重氢原子：12H参考答案：B略15. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为
