《2020年吉林省长春市新农乡中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年吉林省长春市新农乡中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年吉林省长春市新农乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度 B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率 D与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=参考答案：
2、A略3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30 min时降低温度，40 min时升高温度B. 08 min内A的平均反应速率为0.08 molL1min1C. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D. 54 min时C的体积分数大于40 min时参考答案：B略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19
3、NAC由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD1mol甲基中含电子数目为7NA参考答案：A略5. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）参考答案：A略6. 某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（ ）A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二
4、甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯 参考答案：D略7. 下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）。A、淀粉 B、葡萄糖 C、纤维素 D、蛋白质参考答案：B8. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJB500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：M
5、g22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O参考答案：AD略9. 合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。欲提高CO的利用率，可采用的方法是()降低温度增大压强使用催化剂增大CO的浓度增大水蒸气的浓度A B C D参考答案：C10. X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X3YZ4 B .X2YZ3 C .XYZ2 D .X
6、2YZ4 参考答案：A11. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化在氰化钠中 B氯元素转化在高氯酸钠中C溴元素转化在溴化钠中 D硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略12. 可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入H2气体参考答案：A略13. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（ ）A. 3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：B略14. 修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射
7、率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是()A加成反应、取代反应 B加成反应、消去反应C取代反应、消去反应 D取代反应、加成反应参考答案：B略15. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生
8、利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是_。参考答案：(1)反应物本身
9、的性质与反应速率的关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Ka的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转
10、变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为：K 。参考答案：（1）770 890 （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）Kc(K)/c(Na)为了制得金属钾，必须使钾成气态而钠为液态，所以反应温度因高于钾的沸点而低于钠的沸点。由于该可逆反应的正反应是吸热反应，正反应属气体体积增大的反应，所以采用降低压强、在控温范围内适当升高温度以及及时将钾蒸气从反应体系中移去等方法可以促使反应向向生成钾的方向进行。略18. 某化学兴趣小组从有机废
11、液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：请填写下列空白： （1）A的化学式是_。（2）振荡的目的是_。（3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是_，使用该仪器时第一步操作是 。（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：_。参考答案：略19. A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中离子方程式为 ；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。参考答案：（1） Cl2 ； 氯化亚铁 。（2） Fe +2HCl FeCl2 + H2 。（3） 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 。（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色 。略
