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1、2020-2021学年山西省太原市小店区西温庄乡第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是 A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质 C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略2. （2010山东卷）12下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀
2、粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。3. 下列化学用语或模型表示正确的是 AH2O
3、2分子结构式：H一O一O一H B氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图： DC2 H4分子比例模型：参考答案：A略1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A加入NaOH溶液的体积是50 mL。 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol D得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.
4、 12 g参考答案：A5. （2006江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应：H0，P2P1B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反应：H0，T2T1参考答案：BC反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，A应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反
5、应放热H0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若H0，则固A减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。6. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：C略7. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1
6、g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略8. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- 水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO 在含大量Fe3+的溶液中：
7、NH、Na+、Cl-、SCN- A B C D参考答案：A9. 下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源 B.合成新材料 C.编写电脑程序 D.用石油生产化工原料参考答案：C略10. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(
8、Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。11. 下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分异构体有4种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B略12. 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaCl
9、O两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A原NaOH溶液的质量分数为10.0%B所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 molC参加反应的氢气的物质的量为0.1 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23参考答案：D略12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后
10、溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B14. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A氯气：K+、Na+、SiO32、NO3B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C硫化氢：H+、K+、MnO4、SO42D氨气：K+、Na+、AlO2、CO32参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A氯气与水
11、反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32，故A不选；BSO32与SO2反应生成HSO3，不能共存，故B不选；C硫化氢、H+、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D15. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A光照时，b极的电极反应式为VO2eH2O=VO2+2HB光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H由a极区经质子交换膜向b极区迁移C夜间，a极的电极反应式为V3e=V2 D硅太阳能电池供电原理与该电池相同参考答案：A光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2eH2O=VO2
12、+2H，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2e=V3，b极的电极反应式为VO2+2He=VO2H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （NH4)2Fe(SO4)26H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：(1)甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。
13、你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_。(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。装置B的仪器名称是_，所盛试剂是_。装置C中可观察到的现象是_， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有_。 (3)丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2 一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是_ 。若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有_；能证明分解产物中有SO2的实验现象是_ 。(4)丁组同学将一定量的莫尔盐在500的隔绝空气加热段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_。参考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低
