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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化学反应与能量1已知 CH4g 2O2g=CO2g 2H2Og H Q12H2 g O2g=2H2Og H Q2H2Og=H2Ol H Q3常温下，取体积比为41的甲烷和H2 的混合气体112 L 标准状况下 ，经完全燃烧后复原到常温，就放出的热量为A 4Q1 0.5 Q2B 4Q1Q2 10Q3C4Q1 2Q2D4Q1 0.5 Q29Q3【答案】 D【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4g 2O2g=CO2g 2H2Ol H Q1+2Q3 2H2 g O2g=2H 2Ol H Q 2+2
2、Q3所以 4molCH4 和 1molH2 完全燃烧生成液态水放热4Q1 0.5 Q2 9Q3；考点：盖斯定律热化学方程式运算点评： 热化学方程式中，化学计量数表示物质的量；运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数， H 前也要乘以适当的系数； 2以下热化学方程式及说法正确选项A CH4（ g） + 2O2g CO2g 2H2OlH= 890KJB丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，就：C4H10（ g） +13/2O 2（g） =4CO2（ g） +5H2O（ g） H= 2878kJ/mol C 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量， 11就： H2O（ g）=
3、H2（ g） +1/2O2（ g）； H=+242 kJ molD CH3COOH（aq） +KOH（ aq） =CH3COO（K值【答案】 B【解析】aq） +H2O（ l ） H=akJmol， a 就为中和热的试题分析： A 项：H 的单位是kJ/mol ，故错； C 项：反应是放热反应，H0，故错； D 项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热叫做中和热，故错；应选B； 考点：热化学方程式点评：此题考查了热化学方程式的书写方法和留意问题，标注物质的集合状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简洁；3以下说法错误选项 A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由
4、B放热反应和吸热反应打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C化学反应中能量变化, 通常主要表现为热量的变化-放热或者吸热 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】 D【解析】试题分析： A、化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成造成的，正确；B、反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反应物浓度小于生成物浓度，就反应为吸热反应，正确； C、化学反应中能量变化, 通常主要表现为热量的变化 -放热或者吸热，正确；D、反应是吸热反应取决于反应物和生成物能量 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品wo
5、rd资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载的大小，与反应条件无关，错误，答案选D；考点：考查化学反应中热效应的判定4以下反应类型中可以吸取能量的反应是化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化仍原反应AB C D 【答案】 A【解析】【错解分析】 四种基本反应类型及氧化仍原反应中，都存在放热反应和吸热反应；但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸取能量的反应；化合反应、置换反应、 复分解反应及氧化仍原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸取
6、能量的反应；如：化合反应： C+O2 = CO2释放能量， CO2+C = 2CO 吸取能量；分解反应： 2NH4ClO4=N2+Cl 2+2O2+4H2O释放能量， CaCO3=CaO+CO2 吸取能量；置换反应： Fe+2HCl= FeCl 2+H2 释放能量， H2O+C= CO+H2 吸取能量；复分解反应： NaOH+HCl= NaCl+H2O释放能量， BaOH2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl 2 +2NH3+10H2O 吸取能量；氧化仍原反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2释放能量， CO2+C = 2CO吸取能量5以下关于能源和作为能源物质的表达中不正确的是
7、A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B自然气、石油、流水、风力为一次能源； C需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小打算了反应是放出能量仍是吸取能量【答案】 C【解析】 反应是放热反应仍是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C 是错误的，其余都是正确的；答案选C；【答案】 C【解析】 热化学方程式是表示肯定物质的量的、肯定集合状态的反应物完全反应生成肯定聚 集状态的生成物时的放热、吸热忱形； 只要依据书写热化学方程式的留意事项，对于此题就不难作出判定； 在 A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且 D选项将反应错
8、认为是放热反应； A 就未将反应的化学计量数与 H 正确对应起来；7反应2CO22CO 的能量变化如右图所示；以下说法正确选项A 12 g Cs与肯定量O2 g 反应生成14 g COg ，放出的热量为110 5 kJ 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载B 2 mol Cs与足量O2 g 反应生成CO2 g ，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C sO2 g 2CO gH221kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2 分
9、子中化学键断裂时所吸取的总能量的差【答案】 B8 1gH2 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确选项-1A 2H2 O2=2H2O H 571.6 kJ mol-1B H2（ g） 1/2O 2（ g） =H2Ol H 142.9 kJ mol-1-1C H2（ g） 1/2O 2（ g） =H2Ol H 285.8 kJ mol D 2H2（ g） O2（ g） =2H2OgH 571. 6 kJ mol【答案】 C【解析】试题分析： A、A、物质没有标明状态，故错误；B、1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，就 2g1molH 2 燃烧生成液态
10、水放出285.8kJ热量，故错误；C、依据 B 选项分析，故正确； D、题目中生成液态水，不是气态水，故错误；考点：考查热化学方程式的书写等学问； 19已知： 2H2g O2g 2H2Ol H 571.6 kJ mol2CHOHl 3Og 2COg 4H OlH 1452 kJ mol 132221H aq OH aq H2Ol H 57.3 kJ mol以下说法正确选项1A H2g 的燃烧热为571.6 kJ molB同质量的H2g 和 CH3OHl 完全燃烧， H2g 放出的热量多C 1 H SOaq 1 BaOH aq 1 BaSOs H OlH 57.3 kJ mol 12424222
11、2 1D 3H2g CO2g CH3OHl H2Ol H 135.9 kJ mol【答案】 B【解析】 1 1试题分析： A、燃烧热是指1mol 的燃料完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量，所以H2g的燃烧热为571.6 kJ mol/2=285.8 kJ mol, 错误； B、从热化学方程式中可判定1gH2g 完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量， 1g CH3OHl 完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成， 1所以该反应的热效应不是57.3 kJ mol，错误； D、依据盖斯定律可知3H2g CO
12、2g32 CHOHl H Ol H （ 571.6kJmol 1 ） 3/2 - 1452kJmol 1/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B；考点：考查燃烧热、中和热的判定，盖斯定律的应用10以下说法正确选项A含 4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2 充分反应，转移2NA个电子B 500、 30MPa下，将 0.2mol N 2 和 0.6molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3g ，放 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载热 7.72kJ ，其热化学方程式为： N2g+ 3H2
