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1、湖南省郴州市新坊中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2）。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨。 参考答案：答案：A、D解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，
2、WI2的转化率越高，B错。 2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略4. 下表中关于物质分类的正确组合是
3、（ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3参考答案：B【Ks5u解析】A.CO是不成盐氧化物，错误；C. Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；D.NO2不属于酸性氧化物，选B。5. 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+
4、、I、ClO氢氧化钠溶液Fe3+3OHFe（OH）3CBa2+、HCO3、Cl氢氧化钠溶液HCO3+OHCO+H2ODAl3+、Cl、NO3过量氢氧化钠溶液Al3+3OHAl（OH）3参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；BFe3+、I发生氧化还原反应；C生成碳酸钡沉淀；D反应生成偏铝酸钠和水解答：-解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正确；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2+HCO3+OH
5、BaCO3+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWBX的氢化物沸点高于Y的氢化物CY的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D短周期所有元素
6、中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y X W Z，故A不正确；B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：OS，气态氢化物的稳定性：H2OH2S，故C不正确；D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即
7、Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。7. 下列叙述正确的是A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.23g钠和足量水反应失去6.021023个电子D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下参考答案：C略8. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；SnClxy-是氧化产物A B C D参考答
8、案：A知识点: 氧化还原反应 答案解析:A 解析：在此反应中：N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱，故错误；每生成2.8gN2，得到电子为2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。9
9、. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C10. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 ,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是 （ ） A B C只有 D只有参考答案：B略11. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P
10、)的关系如右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大参考答案：D12. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 A.该物质的分子式是C8H10ClB.1mol该物质最多可以与2mol氢氧化钠反应 C.1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略13. 下列说法中，正确的是AC(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)
11、2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大参考答案：A略14. 下列各分子中，化学键类型有差异的是（）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba（OH）2 DNaCl、KCl参考答案：B考点：化学键.专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B氟化镁中只存在离子
12、键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点15. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25和80时的pHBpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积等pH的盐酸和AlCl
13、3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_参考答案：（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空
