《湖南省长沙市同升湖实验学校2021-2022学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市同升湖实验学校2021-2022学年高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市同升湖实验学校2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA ，正极溶解Zn6.5gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略2. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(
2、OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 ( )A B C D参考答案：A略3. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：将15.00 mL乙溶液缓缓滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(标准状况)气体。将25.00 mL甲溶液缓缓滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(标准状况)气体。下列结论正确的是A所得混合溶液的组成相同 B所得混合溶液中，Cl浓度相同C甲溶液的物质的量浓度为0.4 mo
3、l/L D乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L 参考答案：BD4. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2nAB标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nAD标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略5. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX2NaRXRR2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，
4、不可能生成的烃是( )A戊烷 B丁烷 C2甲基己烷 D己烷参考答案：C略6. 下列说法中，不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略7. 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2 = NF33NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）ANF3的还原性比NH3强 BNF3的氧化性比
5、F2强CNF3既是氧化产物又是还原产物 D在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C8. 下列各表述与示意图一致的是（ ） A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0
6、反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略9. 将CO2转化成有机物，可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是()。参考答案：A略10. 在25、101Kpa时，已知：C(石墨，S)+ O2(g)CO2(g) H-393.51KJmol-1C(金刚石，S)+ O2(g)CO2(g) H-393.41KJmol-1据此推理以下结论正确的是：A碳单质均易在空气中燃烧B等质量的石墨比金刚石能量高C1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量D石墨和金刚石很容易相互转化参考答案：C11. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),
7、若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c10.14 molL-1 参考答案：D略12. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量参考答案：A略13. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成对电子数
8、Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性 N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A B C D参考答案：C略14. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是化合反应 D不可能是置换反应参考答案：C15. 下列离子方程式正确的是（）A氢氧化镁与稀盐酸反应：H+OHH2OB向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO
9、3+2HClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A、氢氧化镁是难溶物质，不能写成离子形式；B、氨水中的一水合氨是弱电解质；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，故A错误；B、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝
10、酸铜，非电解质NO和弱电解质水，所以其离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：ClO+H2O+CO2HCO3+HClO，故D错误；故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O I.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是 （填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片
11、铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）吸取稀HNO3 将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象： ，反应的离子方程式为： ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈 色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈 色，反应的化学方程式为： 。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为： ，原因是：_ _ （结合化学方程式并配以必要的文
12、字说明）。III.尾气处理 若原注射器内NO的体积为20 mL，则至少应抽入 mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）参考答案：答案：I（1）检查装置的气密性（4）Cu片与稀HNO3反应并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OII（1）无 红棕 2NOO2=2NO2 （2）颜色先变深后变浅 开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO2N2O4，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（3）25三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。(3)与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4
