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1、湖南省邵阳市陈家桥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ） A1.8g重水（D2O）中含NA个中子 B在铜与足量硫蒸汽的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA C在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA 参考答案：答案：D2. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反
2、应前后体积不变)A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：略3. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 参考答案：BD本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止了倒吸。4. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、
3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F为ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液参考答案：D略5. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3165所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。图K3165A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K
4、1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC略6. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3、CO2-3 D由水电离的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO3参考答案：B略7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. SO2具有氧化性，
5、可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料参考答案：C8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3NA B2.24L HF含有的原子数为0.2NA C10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA D电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3
6、+2HClOC.向100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH=BaSO4+A1(OH)3参考答案：C略10. 能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铜 D铁参考答案：B略11. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的
7、量浓度为1molL1参考答案：A略12. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12下列说法正确的是（ ）。A平衡时容器乙的容积一定比反应前小B21 图8Cn2n1D平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略13. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，
8、金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol参考答案：B14. 下列做法用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢参考答案：C略15. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是ABa(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液 BNaAl02溶液与稀硫酸溶液CCa(HCO3)2溶液与NaON溶液
9、D氨水与硝酸银溶液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中H
10、F、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。参考答案：离，故降低温度；HF先变为液体；（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量有152x+26y=w；可以解得。考点：化学工艺，物质的性质，分离与提纯，化学计算三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一
11、种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应进行的条件是_、_。（4）反应的化学方程式为_。参考答案：18. 糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)5.0(红色)呋喃甲酸的
12、实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温812下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是_。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12，其操作方法_。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是_。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并（4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是_；判断盐酸加入足量的方法是_。（5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_；水蒸气蒸馏的方法应选择_(填字母序号)；（6）计算呋喃甲酸的产率_
