《湖南省邵阳市塘渡口中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市塘渡口中学高一化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市塘渡口中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（） A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6
2、、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaO，故A正确；BS、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；CO、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；DNa、Al同周期，自左而右金属性减弱
3、，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D2. 单质A能够从盐溶液中置换出单质B, 则下列说法中不正确的是A. 当A和B都是金属时, A一定比B的金属活泼性强 B. 当A和B都是非金属时, A一定比B的非金属活泼性强C. 当A是金属时, B可能是金属, 也可能为非金属D. 当A为非金属时, B 可能为非金属, 也可能为金属参考答案：D3. 在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（）A钾元素B钡元素C铜元素D钠元素参考答案：D【考点】焰色反应【分析】钠元素的焰色反应为黄色，据此判断【解答】解：钠元素的焰色反应为黄色，则不慎将少量自来水洒
4、在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有钠元素，故选：D4. 有X、Y两种元素，原子序数20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为m，则X的最高正化合价一定为m参考答案：A略5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、
5、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略6. 下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比H
6、Cl强，但非金属性ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，选项C错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。7. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 () A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙收集氯气并防止污染空气D用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液参考答案：B解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。8. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 ()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和
7、铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C9. 在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:1参考答案：A略10. 下列反应属于吸热反应的是（）A生石灰和水的反应 B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D食物因氧化而腐败参考答案：B略11. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）A为人体内的化学反应提供原料 B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略
8、12. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）ANaBMgCAlDZn参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算【分析】标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g=24g，ANa在反应
9、中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol1mol=23g，BMg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol=12g，CAl在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol=9g，DZn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol=32.5g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D13. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变
10、蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。14. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略15. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3
11、）配制1mol/L稀硫酸100mL（1）实验中应选用的仪器是 （填字母）A.1000mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.50mL烧杯G.100mL容量瓶 H胶头滴管（2）实验操作：a用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1?2cm处；f盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移
12、入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用（3）实验分析：正确的操作步骤是 （填序号）此实验中玻璃棒的作用是 实验操作中有两处错误，这两处错误是：I II 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）I转移硫酸后，小烧杯未洗涤 II量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 III定容时俯视容量瓶刻度线 参考答案：（1）CEFGH； （2）5.4；（3）adbcegfh； 搅拌和引流；量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；I偏低；II偏高；III偏高【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据稀释前后溶质的
13、物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，进行解答；（3）再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用；a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；分析操作对溶质的物质
14、的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断【解答】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容时用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线、摇匀等操作，所以应选用的仪器是玻璃棒、10mL量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故选CEFGH； （2）稀释前后溶质的物质的量不变，则1mol/L0.100L=18.4mol/LV，解之得V=5.4mL，故答案为：5.4；（3）再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解
