《湖南省衡阳市祁东县楚杰中学高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市祁东县楚杰中学高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市祁东县楚杰中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的最简式相同的是 A乙酸和乙二酸 B丁酸和乙酸 C甲醛和乙酸 D乙二酸和乙二醇参考答案：C2. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 参考答案：A3. 25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单
2、位为molL1)。下列判断正确的是()AabcBabcCacbDcab参考答案：D三种溶液中均存在水解平衡：H2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，与的水解相互促进，使c()相对较小；对(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了的水解。所以D项正确。4. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（ ）乙烯 乙二醇 乙醇 甲酸甲酯A、 B、 C、 D、参考答案：C略5. 下列叙述中，正确的是 A. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某
3、溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略6. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 AFeCl2 B MgO CAl2O3 DCuCl2参考答案：A略7. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：B略8. 今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正
4、确的是( )。 A若a=b，pH(NaX)pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY B若a=b，并测得c（X）=c (Y)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HXHY C若ab，测得c(X)-c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时， 酸性HXHY D若两溶液等体积混合，测得则可推出a+b=0.2 mol参考答案：A9. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A质子数为10 B最外层电子数为8 C核外电子数为7 D该原子是镁原子参考答案：D略10. 下列气体中无色无味的是ASO2 BCl2 CHCHO DCO参考答案：D略11. 下列事实不能说明有机物分
5、子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：B略12. 下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系.专题：原子组成与结构专题分析：A、惰性气体组成的晶
6、体中不含化学键；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼13.
7、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯 C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C14. 将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 A B. C D参考答案：B15. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列
8、实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则
9、在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器
10、B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的
11、离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧
12、化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配平化学方程式 SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O参考答案：5 2 6 2 5 3 18. 在0.1molL-1NaOH中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂，在0.1molL-1的NH3H2O中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂.(K=1.7710-5)参考答案：7 519. (1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是 ，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 （2）铁红常用于制造红色油漆和涂料。完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：Fe +2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl (3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；
