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1、湖南省邵阳市高崇山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列所述情况可能引起水污染的是城市生活污水的任意排放 农业生产中农药、化肥使用不当 海上油轮石油泄漏 工业生产中废液、废渣、废气的排放A只有 B只有 C只有 D参考答案：D2. 某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A甲烷，乙烯B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯D甲烷，丁烯参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：根据混合气体密度为相
2、同状况下氢气密度的11.25倍，计算混合气体的平均摩尔质量；可确定烷烃，计算混合气体的物质的量；混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃质量，进而计算烷烃的质量，计算烷烃的物质的量，结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，利用烯烃组成通式，确定烯烃，然后得出正确答案解答：解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍，则：M（混合）=11.252g/mol=22.5g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，混合气体的物质的量为：n=0.4mol，混合气体通过
3、足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为：9g4.2g=4.8g甲烷的物质的量为：n（CH4）=0.3mol，所以烯烃的物质的量为：0.4mol0.3mol=0.1mol，所烯烃的摩尔质量为：=42g/mol，设烯烃的化学式为CnH2n，则：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲烷与丙烯的混合气体，故选C点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物计算的常用方法，明确混合气体的摩尔质量介于烷烃和烯烃之间得出甲烷是解答本题的关键3. 对于反应 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g）H 483.6 kJ/mol的热化学方程式，下列说
4、法正确的是 （ ）A氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ B氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ C2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 参考答案：D根据热化学方程式的意义，2mol氢气与1moL氧气完全反应放出483.6KJ的热量，AC错误；B.燃烧热是指1mol氢气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，错误；选D。4. 下列液体中pH7的是（ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液参考答案：A略5. 室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴
5、NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B7.2 C. 10 D11.3参考答案：C略6. 反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A.（NH3）= 0.002mol/（Ls） B.（O2）= 0.01mol/（Ls）C.（NO）= 0.008mol/（Ls） D.（H2O）= 0.003mol/（Ls）参考答案：AD7. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违
6、背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理参考答案： C略8. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A乙烯的产量 B石油的产量C天然气的产量 D汽油的产量参考答案：A略9. 对于合金的说法，不正确的是A常见的铜合金是青铜和黄铜 B合金与各组分金属相比具有更低的熔点C钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 D合金与各组分金属相比具有更大的硬度参考答案：C10. 任何铵盐都具有的性质是 A.都易溶于水 B. 加热都放出氨气 C.只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应参考答案：A11. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A5种 B6种 C7种
7、 D8种参考答案：A略12. 人体内所必需的下列元素中，因摄入不足而导致骨质疏松的是( ) AK BNa CFe DCa参考答案：D略13. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D14. 关于下列三种有机物的说法正确的是()A三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫
8、酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C略15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的19倍。下列说法中正确的是 （ ） Am+np B平衡向正反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增加 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固
9、体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1发生反应的离子方程式为 。当步骤2中的溶液调整到pH=89，其主要目的是 。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为 。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1） 普通漏斗 （1分） 烧杯 （2） 2Al2OH2H2O 2Al3 3H2 （3） 使Al（OH）3沉淀完全 （4） 54c / 342a(1-b%) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br，沸点38.4 ）的主要步骤
10、如下：装配如图所示装置，检查其气密性。图1-14-5向仪器中加入一定体积的水和浓H2SO4，冷却至室温。然后，向仪器中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石（或碎瓷片）。将仪器置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器中已有一定数量的液体。继续加热直至仪器中的油状液体消失。将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。（1）仪器起了两个作用，除了作反应容器，还充当了_（仪器）的作用。（2）步骤中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是_。（3）步骤中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型
11、的原因：_，_。（4）步骤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠除去，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式_。（5）装置中的长玻璃管的作用是_；仪器中加入冰的作用是_。参考答案：(1)蒸馏装置（或者蒸馏烧瓶）(2)防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2(3)防止温度过高造成C2H5OH挥发防止副反应发生，如生成乙醚、乙烯等(5)导气和冷凝回流；使溴乙烷充分冷凝成液态略18. 为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的 通过化学反应转化成_ _释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。参考答案：）1）放热 2)高 3）化学能 热能 4）低 5）HCl + NaOH = NaCl + H2O略19. 1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应、的化学方程式：（不必注明条件） ；
