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1、湖南省衡阳市上壁中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（ ）A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 电池放电时化学能转化为电能C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 石墨为正极参考答案：C【详解】A、Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，选项A正确；B、电池放电时实现了化学能向电能的转化，选项B正确；C、Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，选项C错误；D、石墨为正极，选项D正确。答案选C。2. 部分氧化
2、的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案：B略3. 能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是AH2O BNa2CO3溶液 C盐酸 D酚酞试液参考答案：B4. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水层从分液漏斗下口放出
3、，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出参考答案：AD略5. 随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是 A. B. C. D. 参考答案：C略6. 已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A7. 定容容器
4、中发生反应I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量参考答案：C【详解】A.升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，故不选A；B.使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，故不选B；C.充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，故选C；D.增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，故不选D。故选C。8. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液
5、中大量减少的阳离子是 ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+参考答案：A9. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化参考答案：C略10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正
6、化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 参考答案：A略11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ）A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：DACl2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3属于化
7、合反应，且属于氧化还原反应，不符合，故C不选；D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D。12. 化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是 A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖 C、找老师一起想办法 D、逃跑参考答案：B略13. 选择最简洁便利的方法分离水和油的混合物 ( )A. B. C. D. 参考答案：B【详解】因油和水是互不相溶的液体，将该混合物置于分液漏中，经充分静置后可分层，故可用分液的方法分离，故B正确。14. 下列叙述中，正确的是AH2SO4的摩尔质量是98
8、 B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：D略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1molL1 NaCl溶液含有NA个Na C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出上图中A仪器的名称 （2）冷凝管的进水口为 （填字母）实验室要配制2mol/L稀
9、硫酸240mL（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒 （填序号）10ml 50ml 100ml 500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数 ；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处 ；容量瓶事先有水，没干燥 .200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是 g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是 将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是 参考答案：I（1）
10、蒸发皿；（2）b；II（1）；（2）胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；偏低；无影响；.40g；5mol/L；1 mol/L【考点】实验装置综合；溶液的配制【分析】I（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：I（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；I
11、I（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/LVmL=2mol/L250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；（3）用量筒量取浓硫酸时
12、，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L5mol/L40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1 mol/L三、综合题（本题包括3个
13、小题，共30分）17. （7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式_.(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：_;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用_测定反应液的酸碱度。吹出的溴和大量空气混合在起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_.（用化学方程式表示）参考答案：略18. （7分）I.下列做法正确的是_。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中G.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气II.回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_ （2）下列气体能只能用排水法收集的是_
