《湖南省湘潭市姜畲镇塔岭中学2020年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市姜畲镇塔岭中学2020年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市姜畲镇塔岭中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是（ ）参考答案：D略2. 44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L参考答案：B【分析】由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m
2、(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故选B。3. 利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A检验溶液中是否含有Na+ B提取溴水中的溴 C向容量瓶中转移液体 D用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2参考答案：D略4. 下列电离方程式不正确的是：AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3CNaHCO3 NaH+CO32 DBa(OH)2Ba2+2OH参考答案：C略5. 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行
3、下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）A B C D 参考答案：D略6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体参考答案：D略7. 可逆反应达到平衡的标志是（）消耗1mol N-2的同时生成2mol NH3；N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2；反应混合物中，NH3的质量分数不再改变 A. B. C. D.参考答案：C略8. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A23g金属钠变为过氧化钠时失去的电子数为NA B18g水所含
4、的电子数目为NA C在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A略9. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2
5、C2，其电子式为_ 。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_ 。(4)工业制取E的化学反应方程式为_。参考答案：(1)C 二 A (2)NH3 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 H2-2e+2OH =2H2O (4) MgCl2(熔融) Mg + Cl2分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元
6、素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期A族，故答案为：C；二；A；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为 ，故答案为：NH3；(3)铝和氢氧
7、化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融) Mg + Cl2，故答案为：MgCl2(熔融) Mg + Cl2。10. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是AC BF CS DNe参考答案：C略11. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A化学反应速率是衡量化学反
8、应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有：molL-1s-1-和molL-1min-1参考答案：C12. 下列说法中，正确的是 ( )A在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。参考答案：B略13. 下列各组物质中，互为“同系物”的是 A、 CH3OCH3和CH3CH2OH B、CH4 和CH3CH3 C
9、、O2 和O3 D、 参考答案：B略14. 实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中参考答案：D略15. 下列叙述中正确的是（）在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O
10、的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D参考答案：D考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 分析：在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；根据pM=RT来分析解答：解：只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，
11、故错误；温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故错误；标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确故选：D点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽
12、德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热
13、至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：(1) 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO310H2ONa2CO310H2O (2) Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰
