《湖南省益阳市立达中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市立达中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市立达中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，相连时，金属性；相连时，金属性；相连时，有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性；四种金属活泼性顺序为。点睛：原电池
2、正负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。2. 根据元素在周期表中位置判断，下列叙述正确的是A金属性强弱：RbCaAl B阴离子还原性：O2-S2-Se2-C氢化物的稳定性： PH3H2SHCl D酸性强弱：H2SO4H3PO4HClO4参考答案：A3. 在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于0.6 mol B等于1 mol C大于0.6 mol小于1 mol D大于
3、1 mol参考答案：C略4. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断正确的是A含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲 b；c、d相连时c为负极, 金属活动性cd；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，金属活动性ac；b、d相连时，b为正极，金属活动性db.所以综上：acdb；正确选项A。7. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A热稳定性：HClH2SPH3B酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3C金属性：NaMgA
4、lD沸点：H2OH2S参考答案：C【考点】元素周期律的作用【分析】A非金属性越强，则气态氢化物越稳定；B非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；C同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱；D分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高【解答】解：A由于非金属性ClSP，故氢化物的稳定性HClH2SPH3，故A正确；B非金属性NCSi，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4SiO4H2CO3HNO3，故B正确；C由于三者处于同一周期，且原子序数NaMgAl，故金属性NaMgAl，故C错误；D由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确，故选C8. 既可以用来鉴别乙烯和
5、乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高锰酸钾溶液 B通人足量的溴水中 C点燃 D在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略9. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、一样多参考答案：C略10. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离
6、子的数目。【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。11. 完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是A丙炔 B丙烯 C丙烷 D环丙烷参考答案：BD12. 下列叙述正确的是A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能
7、电离出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。13. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应，且产物相同BNa2O和Na2O2不可以相互转化CNa2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为复分解反应D呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不
8、能参考答案：D解析：Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2与CO2、H2O反应同时生成O2，A错误；Na2O在空气中加热可以转化成Na2O2，B错误；Na2O2与H2O的反应不属于复分解反应，C错误；由于Na2O2与水或CO2反应时有O2生成，所以可以用作供氧剂，而Na2O不能，D正确。14. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定。以上可说明氯比硫非金属性强的是A全部 B C D除以外参考答案：B略15. (3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的
9、盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M的原子 。参考答案：（1）42g/mol （2分） （2）4220Ca （1分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在右面的方框内画出原
10、电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： ；负极反应式： 。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗 克Fe方案结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成 的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径 最大的元素。回答下列问题：（1）X6W6的结构简式为 ，分子空间
11、构型为 。（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为 和 （3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种， 其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为 ；B的相对分子质量是A的 3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式 。 将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，观察到得现象是 。（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式 （5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式 。C还可以在Cu或Ag的催化作用下 被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为 。参考答案：（1） 、 平面正六边形 （2） 略 、 略 （3） CH3COOH 、 C6H12O6 、 有砖红色沉淀产生 （4） C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 （5） C2H5OH + 3O3 2CO2 + 3H2O 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 18. （14分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（1）请配平上述化学方程式。（2）浓盐酸在反应中显
