《湖南省娄底市涟源行知中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市涟源行知中学高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市涟源行知中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是 ANa BFeSO4溶液 C. Na2O2 DNaOH参考答案：D2. 下列说法正确的是A蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：B3. 下列说法正确的是（ ）A能电离出H+
2、的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略4. 下列说法正确的是A苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B从形式上看，酯化反应也属于取代反应C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反成原理相同参考答案：B略5. 下列物质中，不属于高分子材料的是A、生产一次性饭盒的淀粉 B、羊毛 C、牛油脂 D、PVC塑料参考答案：C略6. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规
3、格和称取的NaCl质量分别是()A. 950 mL,111.2 g B. 500 mL,117 g C. 1 000 mL,117 g D. 1 000 mL,111.2 g参考答案：C因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制1 000 mL2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)2 mol/L1 L58.5 gmol1117 g。7. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（） A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用
4、碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A单位时间内生成3n mol H2，同时消耗2n mol NH3BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2D反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B9. 甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是 （ ） A
5、m/24nm/65 Bn=m/24 Cm/65nm/65参考答案：D略10. 下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水参考答案：D略11. 关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期 CA族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二周期参考答案：B略12. 可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3正（N2）=正（H2）B.正（N2）=逆（NH3 C.2正（H2）=3逆（NH3）D.正（N2）=3逆（H2）参考答案：C略13. 如果a
6、g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A.L B.L C.L D.L参考答案：A略14. 物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量 A B C D参考答案：A略15. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物
7、CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_
8、 烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ (4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式： _ _ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题： （1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2或ZnO22）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为_。写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式_；向ZnCl2溶液中
9、逐滴滴入氨水直至过量的现象是_。下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是_。 A硫酸铝和氢氧化钠 B硫酸铝和氨水C硫酸锌和氢氧化钠 D硫酸锌和氨水 （2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：方案：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余方案：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化方案：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。比较方案和方案，你认为合理的是方案_（填“”或“”），合
10、理方案的反应原理为_（用离子方程式表示）。方案中，如果_b_（用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。参考答案：(1)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3 先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 A、C、D (2) Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O 10a/9 5a/418. （8分）某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18 gA在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，求：（1）A的最简式是 （2）若常温下A是气体，则A的结构简式是 （3）若A低于16时是无色晶体，且有酸性。则A的分子式是 （4）若0.1molA含9.6g氧，且在酒化酶的作用下能转化成酒精，则A的名称为 参考答案：（8分）（每空2分）（1）CH2O， （2）HCHO， （3）C2H4O2， （4）葡萄糖略19. (4分)（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （填正确字母序号）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 参考答案：CD略
